Oxydes métalliques et molécules
Bonsoir à tous, je suis en train de préparer un cours pour une classe de 3ème (je prépare le CAPES).
Le sujet est : "les métaux peuvent-ils brûler?"
Mon souci, c'est que dans les commentaires du programme, il est spécifié que le professeur évitera soignesement de parler de molécule pour les oxydes métalliques. (ZnO, CuO, Fe3O4 ...)
Et là, j'ai un petit problème de compréhension, pourquoi ce ne sont pas des molécules?
Merci d'avance pour vos réponses.
Salut !
C'est un cristal, donc pas des molécules. Il y a pleins de Fe, pleins de O, et en moyenne, 4 O pour 3 Fe. Ce ne sont pas des molécules isolées les unes des autres, mais un réseau.
Dans cet exemble, le fer massif ne brûle pas. Seulement les poussières à la surface.
La limaille oui, puisque plus réactive vue sa surface spécifique relative. Le fer passe du degré d'oxydation 0 (Fe) à +II (FeO), à un mélange +II/III (spinelle Fe3O4), à l'oxyde final -ou hématite- ou plus vulgairement rouille Fe2O3 (degré d'oxydation +III)
Dans tous ces ca, on ne voit jamais de "molécule".
On voit des atomes Fe, des atomes O, dans certains cas agancés différemment.
N'essaye pas, par exemple, de trouver la formule de Lewis de Fe2O3...
OK, merci à tous, c'est beaucoup plus clair maintenant.
