Bonjour
alors voila
on fait comme reaction en TP ceci :
2 NaHCO3(s) (chauffé a 100°C) ---> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O
ma question est comment fait-on pour savoir si la réaction est totale ??
on avait au départ 1g de solide, apres la réaction on en a 0,63g. Donc de l'eau et du CO2 sont partis mais en reste-il ?
Merci d'avance
Tu calcules le nombre de mol de NaHCO3 au départ. Si la réaction est totale tu calcules le nombre de mol de Na2CO3 que l'on doit obtenir donc la masse de Na2CO3 et tu compares à 0,63 g
note : masse (en g ) = nombre de mol * masse molaire (en g/mol)
Ah d'accord merci j'ai compris !
Du coup je devrais avoir 0,90g donc la reaction n'est pas totale.. bizarre car je devais démontrer qu'elle l'était :/
Si tu as obtenu 0.90 g, c'est que ta calcination était loin d'être terminée. Soit tu n'as pas atteint la température préconisée, soit tu as chauffé trop peu de temps.
