Structure de l'alumine basique et acide?

[invite92e334e8]

Bonjour à tous,

Je suis actuellement en stage pour lequel je fais des purification sur colonne de silice et d'alumine basique.
J'aurais une question, j'espère que quelqu'un pourra m'éclairer :
Il existe 3 type d'alumine sous forme de sorbant : alumine neutre, acide et basique. La formule chimique de l'alumine neutre est Al2O3. Par contre, je ne suis absolument pas sure pour celle de la basique et de l'acide. Mais je dirais que AlO2- est l'alumine acide, et Al3+ l'alumine basique...
Pourriez-vous me confirmer?
Dans le cas où alumine basique est Al3+, est-il commercialisé comme celà c-à-d sous forme d'ion?

Merci d'avoir pris le temps de lire mon message
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[moco]

Bonsoir,
Il n'est pas passible de manipuler donc de commercialiser un seul type d'ions. Il y a toujours une quantité équivalente de l'ion chargé de signe contraire. La matière est neutre électriquement parlant. Il y a toujours autant de plus que de moins, quelle que soit cette matière.
L'alumine acide est une alumine Al2O3 qui a adsorbé une faible proportion d'ions acides, donc d'ions H+, mais qui possèdent aussi la même quantité d'ions négatifs qui peuvent être Cl-, ou SO4^2-.
L'alumine basique est une alumine qui a adsorbé une faible quantité d'ions basiques, donc OH-, mais qui possède également des ions positifs comme Na+ ou K+.

[invite92e334e8]

Un grand merci pour votre réponse Moco!

Mais vous dites "une alumine Al2O3 qui a adsorbé une faible proportion d'ions H+" --> ça veut dire que la grande partie est Al2O3 neutre et qu'une petite partie de l'alumine est sous forme Al3+ (qui est basique) qui forme une liaison ionique avec du Cl-, ou SO4^2-?

[moco]

Bonjour,
Non. Si Al₂O₃ absorbe de temps en temps un ion H⁺, c'est un phénomène de surface. Il n'y a pas vraiment de réaction chimique qui peut se représenter par une équation. Il se produit une liaison hydrogène entre le proton qui approche et l'un des atomes d'oxygène déjà liés dans une molécule Al₂O₃.
D'autre part, l'ion Al³⁺ n'est pas basique. Au contraire il est très acide. La preuve c'est que si on dissout un peu de AlCl₃ dans l'eau, la solution devient très acide, par suite de la réaction :
AlCl₃ + H₂O --> [Al(OH)]²⁺ + H₃O⁺ + 3 Cl^-
qu'on peut aussi écrire ainsi :
Al³⁺ + H₂O --> [Al(OH)]²⁺ + H₃O⁺

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite92e334e8]

Merci beaucoup Moco!