bonjour,
j'ai une question pour la quelle j'arrive pas a vulgariser la réponse, si quelqu’un peu m'aider
ma question est:
Pourquoi du pH 5 et du pH 7 ne font-ils pas, lorsque mélangés, du pH6?
merci de m'aider
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02/12/2016, 17h26
#2
Duke Alchemist
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Re : ph acide basique
Bonsoir.
Peut-être parce que (10-5 + 10-7)/2 ne donne pas 10-6. Revenir sur la définition du pH pour comprendre l'origine des puissances de 10
Duke.
02/12/2016, 19h52
#3
inviteb3c8fae9
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Re : ph acide basique
aucune réponse,
03/12/2016, 08h58
#4
moco
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Re : ph acide basique
Je crois qu'il faut développer le raisonnement de Duke
Les pH ne sont pas additifs dans les mélanges. Seuls les nombres de moles le sont.
Une solution de pH 5 a une concentration en ion H+ égale à 10-5 M, donc contient 10-5 mole par litre
Une solution de pH 7 a une concentration en ion H+ égale à 10-7 M, donc contient 10-7 mole par litre
Si tu les mélanges, tu auras dans le mélange la somme des moles donc 10-5 + 10-7 = 1.01 10-5 mole
Le volume total sera de 2 litres.
Donc la concenration en ion H+ sera : [H+] = 1.01 10-5 mol/2 L = 0.505 10-5 mol/L.
Le pH est le log de cette quantité, donc il vaut 5.297
Dernière modification par moco ; 03/12/2016 à 08h59.
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
03/12/2016, 16h57
#5
Duke Alchemist
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Re : ph acide basique
Bonsoir.
moco a très bien traduit (avec application numérique à l'appui) ma remarque J'attendais une réaction de annamayass... mais pas celle du message #3
Duke.
03/12/2016, 18h08
#6
inviteb3c8fae9
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Re : pH acide basique
merciiiii beaucoup,
je dois expliquer ça à mes élèves de secondaire pendant mon stage, et je suis plutôt biologiste, pas chimiste , j'ai vraiment du mal avec ça,
merci énormément
03/12/2016, 18h12
#7
inviteb3c8fae9
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Re : pH acide basique
bonjour,
j'avais pas vu votre message quand j'avais écrit le message trois, désolé de te heurter
merci