Bonjour !
La question de l'exercice est : Dites si une solution saline de K2HPO4 sera acide,basique ou neutre.
Ma réponse : K2HPO4 -» 2K+ + HPO42-
HPO42- + H2O «---» PO43- + H3O+
Réponse du prof : K2HPO4 -» 2K+ + HPO42-
HPO42- + H2O «--» H2PO4- + OH-
H2PO4- + H2O «--» H3PO4 + OH-
Donc basique.
Pourquoi? Je n'ai pas compris comment il a fait pour "deviner" qu'il fallait prendre OH et non pas H3O+.
Peut-être a-til comparé les K sans nous le dire?
Merci d'avance.
Ca me parait bizarre en effet ! A moins qu'il considère que il y a plus de réaction qui consomme H3O+(aq) que de réaction qui en produisent...
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
je ne suis pas d'accord avec l'explication que l'on t'a donnée
HPO4 2- est un ampholyte (acide et base)
donc réactions sur l'eau
1) HPO4 2- +H2O= PO4 3- + H3O+
2) HPÖ4 - + H2O = H2PO4 -+ OH-
donc la conclusion n'est pas évidente ...
on peut effectivement regarder les constantes des deux réactions ecrites et voir que la première est très très petite par rapport à la seconde et conclure que la solution est basique
on sait aussi que le pH d'une solution d'ampholyte est (pK1+pK2)/2 ce qui donne ici un pH de l'ordre de 10
@ jeanne : C'est pour ça que l'explication me semble bancale : c'est du pile-ou-face clairement !
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
je suis bien d'accord avec RuBisCo ... on ne peut pas prévoir si la solution est acide ou basique sans calcul et la seule réponse pertinente à mon avis est le calcul du pH ( la réaction prépondérante etant , en fait , 2HPO4 2- = H2PO4 - + PO4 3- )
