Bonjour !
La question de l'exercice est : Dites si une solution saline de K2HPO4 sera acide,basique ou neutre.
Ma réponse : K2HPO4 -» 2K+ + HPO42-
HPO42- + H2O «---» PO43- + H3O+
Réponse du prof : K2HPO4 -» 2K+ + HPO42-
HPO42- + H2O «--» H2PO4- + OH-
H2PO4- + H2O «--» H3PO4 + OH-
Donc basique.
Pourquoi? Je n'ai pas compris comment il a fait pour "deviner" qu'il fallait prendre OH et non pas H3O+.
Peut-être a-til comparé les K sans nous le dire?
Merci d'avance.
Ca me parait bizarre en effet ! A moins qu'il considère que il y a plus de réaction qui consomme H3O+(aq) que de réaction qui en produisent...
je ne suis pas d'accord avec l'explication que l'on t'a donnée
HPO4 2- est un ampholyte (acide et base)
donc réactions sur l'eau
1) HPO4 2- +H2O= PO4 3- + H3O+
2) HPÖ4 - + H2O = H2PO4 -+ OH-
donc la conclusion n'est pas évidente ...
on peut effectivement regarder les constantes des deux réactions ecrites et voir que la première est très très petite par rapport à la seconde et conclure que la solution est basique
on sait aussi que le pH d'une solution d'ampholyte est (pK1+pK2)/2 ce qui donne ici un pH de l'ordre de 10
@ jeanne : C'est pour ça que l'explication me semble bancale : c'est du pile-ou-face clairement !
je suis bien d'accord avec RuBisCo ... on ne peut pas prévoir si la solution est acide ou basique sans calcul et la seule réponse pertinente à mon avis est le calcul du pH ( la réaction prépondérante etant , en fait , 2HPO4 2- = H2PO4 - + PO4 3- )
