Bonjour,
La question est dans le titre !
Est-ce que ΔatHº = -ΔfHº ?
Enthalpie d'atomisation = casser toutes les liaisons
Enthalpie de formation = vous savez ce que c'est
Il me semble que non car ΔfHº est basé sur une référence...
Si en effet c'est non et que j'ai cette reaction :
1A + 2B => 3C + 4D (1 2 3 4 sont les coefficients stoechiometriques)
Je peux avec l'énergie des liaisons déterminer les enthalpie d'atomisation. Comment puis-je avec ces valeurs trouver ΔrHº ? Merci
Si tu rappelais la définition de l'enthalpie de formation ... tu pourrais répondre à la question que tu poses seul !
Inutile de prendre un cas trop général pour expliquer. En effet il faut bien indiquer les états physiques des produits intervenant.
Exemple : on veut calculer l'enthalpie de la réaction (1) Cs +2 H2Og = CO2g + 2H2 g et tu connais les enthalpies d'atomisation de tous ces produits
(2) Cs = Cg
(3) H2O g = 2H g +O g
(4) CO2g = Cg + 2O g
(5) H2g = 2H g
tu vois que deltarH°1 = deltarH°2 +2 deltarH°3 - deltarH°4 - 2 deltarH°5
Par ailleurs deltarH°1 = deltafH°CO2 + 2deltafH°H2 - 2deltafH°H2Og -deltafH°Cs avec à 298K deltafH° H2 = deltafH°Cs =0
