Enthalpie de liaison C-C

[invitebac952bb]

Bonjour,

Je suis actuellement bloqué sur une question d'un exercice de thermo chimie qui me demande de calculer l'enthalpie des liaisons :
C-C / O-H / C-C ( en double liaison)

pour cela j'ai comme données :

D(H-H) = 435 kJ/mol
D(O-O) = 494 KJ/mol
DeltaH de C pour une sublimation = 71204Kj/mol

Je voudrais savoir comment faire cela, et savoir à quoi correspondent les D ( est-ce quecesont des enthalpies de formation des liaisons ?).
Pour O-H j'ai essayé de réaliser un cycle

2H + O ----> H2O (cela me donne 2 delta H O-H)

mais aussi
2H + O ------> H2 + 1/2 O2 ( me donne delta H h-h + 1/2 delta H o-o)

enfin

H2 + 1/2 O2 ----> H2o ( me donne delta H de formation de H2O) sauf que je n'ai pas cette valeur...

Je voudrais savoir comment faire pour réaliser ce promier calcul mais aussi calculer les deux atres energies de liaisons C-C et C-C(doublement liés) car je ne vois pas le cylcle thermodynamique à effectuer.

merci de votre aide
-----

[jeanne08]

- il te fut impérativement d'autres données ( enthalpies de formation ou enthalpie de combustion ou .... )concernant des composés avec des liaisons dont tu dois déterminer les enthalpies
- l'enthalpie de liaison est l'enthalpie de la réaction de coupure de la liaison A-B gaz = A gaz + B gaz les atomes A et B étant éloignés ils sont gazeux et le produit de départ A-B est gazeux lui aussi pour qu'il n'y ait pas d'autres liaison que la liaison AB à couper ( dans un solide ou un liquide il y a des liaisons entre les molécules )

[invitebac952bb]

Bonjour jeanne08

J'ai en effet des enthalpies de formations :

C2H6
C3H8
C3H6
C6H6
ensuite comment faire ...?

merci de votre aide

[jeanne08]

il te faut aussi l'énergie de la liaison C-H
Tu écris la réaction de formation : par exemple pour C2H6 ( bien voir les liaisons )
(1) 2 Cs + 3H2 g = C2H6 gaz
Puis :
(2) Cs = Cg sublimation de c
(3) H2 = 2Hg énergie de liaison H-H
(4) C2H6 g = 2C g + 6Hg énergie de liaison C-C +6*énergie de liaison C-H
Tu vois que deltaH1 = 2*deltaH2 + 3*deltaH3 - deltaH4
... à toi de faire ...

[A voir en vidéo sur Futura]