bojour, je ne comprend pas comment faire pour calculer l'enhalpie de formation d'une espèce à partir de l'energie de liaison, voici un lien où il y a un exo où je ne comprend pas http://www.chimix.com/thermodynamique/vantof1.htm. ya t-il une méthode pour y arriver?
merci
L'enthalpie de liaison est l'enthalpie de la réaction de rupture de la liaison :
A-B gaz -> A gaz + B gaz ( tout est gaz car séparés )
On peut alors calculer l'enthapie d'une réaction à partir des enthalpies de liaison : exemple simple A-B + C-D -> A-C + B-D (1)
(2) A-B -> A+B El AB
(3) C-D -< C+D El CD
(4) A-C -> A +C El AC
(5) B-D -> B+D El BD
El désigne l'enthlpie de liaison
réaction (1) = réaction (2) + réaction (3) - réaction(3) -réaction (4)
donc deltarH+(1) = El AB + El CD - El AC -El CD
l'exercice proposé traduit la même chose d'une façon plus visuelle ...
je comprend ton exemple, mais j'ai du mal à faire l'analogie avec l'exo du site
Pour utiliser les énergies de liaison on doit s'interesser à des composés gazeux ( pas de liaisons entre eux)
Je trouve que l'enoncé n'est pas bien précis ... deltafacroléine liquide ou gaz ?
Avec les énergies de liaison tu vas calculer l'enthalpie de formation de l'acroéline gaz en calculant l'enthalpie de la réaction
3C solide + 2H2 gaz + 1/2O2 gaz -> acroéline gaz
Tu vas couper toutes les liaisons des corps du premier membre de l'équation et reformer toutes les liaisons de l'acroléine gaz ...
A toi ...
pour information : standard est un mot invariable ... avec un d à la fin !
merci de votre aide, pourriez-vous svp me refaire l'exo pas à pas cela m'aiderait beaucoup car je m'y trouve pas encore.
le tableau est confus : rappelle toi quand tu coupes une liaison delta>0 et quand tu formes une liaison deltaH<0
réaction (1) 3Cs + 2H2 g + 1/2O2 g - < acroéline g
tu coupes les liaisons entre les 3 mol de C soit 3*716,7 + 2 liaison HH soit 2*436 et 0,5 lisison OO soit 0,5*498 et tu formes 4 liaisons CH soit 4* -415 et une simple liaison C-C soit - 340 et une double liaison CO soit -720 et une double lmiaison CC soit - 620 le tout en kJ
donc deltarH°(1) = - 70,9 kJ/mol
réaction (2) 3Cs + 2H2 g + 1/2O2g _> acrolein liq
tu vois alors que deltrH°(2) = deltarH°(1) - deltaH° vap acroleine
Re : enthalpie energie de liaison
je vous remercie sa me parait plus clair maintenant.
