Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 3 sur 3

Energie de liaison - Enthalpie



  1. #1
    babaz

    Energie de liaison - Enthalpie


    ------

    Bonjour,

    J'ai un exercice qui fait intervenir les cycles thermodynamiques. Je ne sais pas du tout comment m'y prendre.

    Le voici :

    Merci beaucoup pour votre aide

    -----

  2. #2
    PaulHuxe

    Re : Energie de liaison - Enthalpie

    aide : l'énergie de la liaison C=S sera la moitié de l'énergie de la réaction CS2 gaz => C gaz + 2 S gaz

    de là, fais un cycle...

  3. #3
    cantores

    Re : Energie de liaison - Enthalpie

    Citation Envoyé par babaz Voir le message
    Bonjour,

    J'ai un exercice qui fait intervenir les cycles thermodynamiques. Je ne sais pas du tout comment m'y prendre.

    Le voici :

    Merci beaucoup pour votre aide
    tu sais la definition e l energie de liaison elle est un est un prealable pour resoudre ce problme:tu utilise ensuite la loi de hess energie de reaction est agale a lenergie de formation des produit moins celle des reactifs; lenergie de liason des reactif est nul mais tu dois prendr en compte le changement detat kil subissent tu dois avoir du carbone et du soufre a letat gazeux tu dois donc utiliser les enthalpis de sublimation tu dois avoir du cs2 gazeux ensuite tu utile loppose de lenthalpie de vaporisation car tu dois likefie le cs2 :bref c tout ceci est egal a lenthalpie de formation du compose

Discussions similaires

  1. Réponses: 12
    Dernier message: 18/08/2009, 17h54
  2. Chimie Physique : enthalpie et energie de transition
    Par paulgriffin dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 14/11/2007, 23h15
  3. enthalpie de liaison et capacité thermique massique
    Par tenocnoc dans le forum Physique
    Réponses: 0
    Dernier message: 06/11/2007, 19h03
  4. Enthalpie et énergie d'activation
    Par annecaille dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 21/05/2007, 17h10
  5. energie de liaison
    Par alice21 dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 31/10/2006, 17h18