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Chimie Physique : enthalpie et energie de transition



  1. #1
    paulgriffin

    Chimie Physique : enthalpie et energie de transition


    ------

    J'ai un problème qui porte sur le l'enthalpie et l'énergie interne.

    On veut calculer la différence entre la variation de l'énergie interne et la variation de l'enthalpie pour la transition graphite-diamant dans des conditions extrêmes, soit 500 kbar.

    Avec delta U = variation energie interne
    et dela H = variation d'enthalpie,
    j'applique la définition de l'enthalpie

    H = U + PV
    H - U = pv

    Dans mon problème, je trouve H - U donne une valeur d'environ -100 kJ/mol.

    Or, dans ces conditions, il y a des quantités négligées auparavent sont maintenant important. Ce que je désire comprendre c'est qu'est-ce que cela signifie d'avoir une différence H - U élevée (on parle de kilojoule) ?
    Merci pour l'aide

    -----

  2. #2
    Alegs

    Re : Chimie Physique : enthalpie et energie de transition

    Bonsoir!!
    Je ne suis qu'en première année de médecine, mais j'ai déjà un peu abordé l'enthalpie!!
    Je pense que ça veut dire que tu as consommé (car négatif) beaucoup d'énergie extérieur au système pour aboutir à cette réaction!!

  3. #3
    rahhali

    Re : Chimie Physique : enthalpie et energie de transition

    c'est simple ......c'est une réaction inspontannée....cela veux dire que tu doits fornir plus d'énérgie au systéme pour que la réaction peux aboutir .....

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