Enthalpie de liaison

[fadoua fadoua]

bonsoir,
je trouvais un probleme à comprendre la solution de cet exercice plus precisement au niveau de la deuxieme question
exo1.png
voila sa correction
sol1.png
mon probleme est que je ne comprends pas pourquoi on a utilisé la C en etat solide et pourquoi à la premiere fois on a utlisé 4H et l'autre 2 H2
et pourquoi on a pas utilisé tout simplement pour trouver l'enthalpie de liaison double de C, la reaction de formation de C2H4 à partir de l'enthalpie de liaison double de deux atomes C et 4 fois l'enthalpie de liaison de C-H
Merci d'avance
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[fadoua fadoua]

et surtout pourquoi on a utilisé le C à l'etats solide

[moco]

Les variations d'enthalpie accompagnant une réaction chimique quelconque sont données à température ordinaire. Et à température ordinaire, le carbone est solide, H2 est gazeux, et l'eau est liquide.

[jeanne08]

Il faut simplement bien connaître les définitions :
- enthalpie de formation d'un composé = enthalpie de la réaction de formation à partir des corps simples stables ( C solide , H2 gaz , O2 gaz ...)
rappel : corps simple = molécule formée d'une seule sorte d'atomes
- enthalpie de liaison = enthalpie de la formation de la liaison à partir des atomes séparés. Dans ce sens l'enthalpie est négative
note : certains auteurs définissent l'enthalpie de liaison comme étant l'enthalpie de coupure de la liaison, ce n'est pas le cas dans ton exo .

[A voir en vidéo sur Futura]

[fadoua fadoua]

merci pour votre réponse moco, merci pour votre réponse jeanne08

moco dans quelle temperature C est l'etat gazeux?
et est ce que 2C(g) + 4H(g) et 2C(S)+2H2(g) donnent tous les deux C2H4(g)

[moco]

Pour que le carbone passe à l'état gazeux, il faut chauffer à 3360°C.
Et le carbone gazeux , donc à plus de 3360°C ne réagit avec rien, ni H, ni H2, ni O2. Aucune molécule ne résiste à ces températures extrêmes.

[jeanne08]

2C g + 4H g -> C2H4 g : cette réaction met en jeu les enthalpies des liaisons ( formation à partir des atomes séparés)
2C s + 2H2 g -> C2H4 g : cette réaction est la réaction de formation ( à partir des corps simples stables ) de C2H4
Il faut absolument bien comprendre ces deux notions et comprendre que ces réactions ne sont pas forcément réalisables en pratique, elles servent de référence pour établir des tables de données thermodynamiques.

[fadoua fadoua]

Merci beaucoup beaucoup moco et jeanne08 j'ai bien compris

[fadoua fadoua]

merci jeanne08 votre explication m'a beaucoup aidé je sais pourquoi le prof n'a jamais expliquer cette notion,
une petite question pour verifier si j'ai bien compris: on parle de l'enthalpie de formation seulement s'il s'agit de corps simple dont l'enthalpie de formation est nulle, et on parle de l'enthalpie de liaison si seulement il s'agit des atomes separés
Merci pour votre patience

[jeanne08]

Je pense que tu as bien compris. J'ajoute que des atomes séparés sont forcément gazeux.

[fadoua fadoua]

mercii beaucouppppp