Électrolyse, sulfate de cuivre: réaction à l'anode?(électrodes: Cu(s))

[invite33144ef3]

Re bonsoir,

Deux petites questions pour être sûr: lors d'une électrolyse avec une solution de sulfate de cuivre et deux électrodes en cuivre:

• Quelle réaction se passe à l'anode? Instinctivement le cuivre de cette dernière devrait servir à l'oxydation vue que les ions cuivre sont consommés de l'autre côté du bain... Mais ils interagissent avec quelles ions? Les sulfates? Si oui;
• D'une manière générale, comment devine-t-on quelle est le deuxième composant du couple pour le sulfate?( , S,...)

Merci d'avance pour votre aide
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[moco]

Si tu électrolyses du sulfate de cuivre avec des électrodes de cuivre, il se dépose du cuivreà la cathode, et la réaction inverse se produit à l'anode. Donc le cuivre s'y dissout en formant des ions Cu²⁺. En résumé :
- A la cathode : Cu²⁺ + 2 e^- --> Cu
- A l'anode : Cu --> Cu²⁺ + 2 e^-
C'est même un exercice courant que je fais aux travaux pratiques avec mes élèves. Mesurer que le changement de masse est le même sur les deux plaques d'électrodes. L'une perd ce que l'autre gagne. Cela joue très bien si la solution est un peu acide. Si elle n'est pas acide, il risque d'y avoir une réaction secondaire qui noircit l'anode par suite de la formation de CuO insoluble et noir :
Cu + H₂O --> CuO + 2 H⁺ + 2 e^-
Mais cela ne dure pas longtemps, car dès que la concentration d'acide est suffisante, il se passe la réaction :
CuO + 2 H⁺ --> Cu²⁺ + H₂O

[invite33144ef3]

Merci beaucoup pour ta réponse!

Ainsi le sulfate n'intervient pas du tout ("dans la réaction". Je comprends qu'il contribue aux transferts des charges)... Par curiosité, comment peut on savoir quelle espèce interagira, et quelle non?

[moco]

Bonsoir,
Tu as raison. L'ion sulfate n'intervient pas chimiquement. Ce n'est pas facile à deviner. C'est l'expérience qui dicte sa loi.

[A voir en vidéo sur Futura]