Réaction entre le sulfate de cuivre et l'acide sulfurique

[invite3a7edcd7]

Bonsoir,

Je bloque sur la réaction entre le sulfate de cuivre et l'acide sulfurique.
En effet les potentiels d'oxydoréduction sont :
Cu²+/Cu : 0,34V
SO4²-/SO3- : 0,172V.
Donc d'après la règle du gamma on devrait avoir la réaction :
SO3²- + Cu²+ = SO4²- + Cu.
Or on pars de cuivre métalique donc la réaction est "dans le faux sens".
La question est : pourquoi pouvez-vous provoquer une réaction différente, c'est-à-dire identifier les conditions expérimentales appliquées qui permettent d'obtenir l'oxydation de Cu par H2SO4.

Je pense que c'est la température qui provoque cette inversion de la réaction mais généralement la température n'est qu'un facteur cinétique...
Quelqu'un peut me dire si j'ai juste ou faux?

Merci!
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[moco]

Les potentiels redox ont été définis dans et avec des solutions aqueuses.
Or le cuivre n'est pas attaqué par l'acide sulfurique en solution aqueuse. Il n'est attaqué que par l'acide sulfurique concentré, et à relativement haute température. Les potentiels redox connus et tabulés ne sont d'aucune valeur pour décrire cette réaction. Elle se produit selon l'équation :
Cu + 2 H₂SO₄ --> CuSO₄ + 2 H₂O + SO₂

[invite3a7edcd7]

Merci beaucoup! Nous avons effectivement travaillé à haute température et uniquement avec de l'acide sulfurique !
J'ignorais que les potentiels étaient tabulés en solution aqueuse! Alors merci pour ces éclaircissements !