Problème missibilité et électronégativité

[invite62a323e3]

Bonjour,
Je suis en 1eS et je me posais une question sur les raisons de la missibilité des solutions apolaires et polaires

Deux solutions composées de molécules polaires sont missibles normalement grâce à l'électronégativité et donc l'interaction électromagnétique
Deux solutions composées de molécules apolaires sont missibles je ne comprends pas pourquoi :/ En effet il est normal que l'interaction de Van Der Walls permettent leur cohésion mais dans ce cas là pourquoi une solution polaire et une apolaire ne serait pas missible (eau et huile par exemple) puisque la création de pôles permet aux molécules polaires d'être attirées.

Est ce que les atomes des molécules polaires sont plus attirés par les autres molécules polaires que par les molécules apolaires ?

Merci pour les réponses
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[albanxiii]

Bonjour,

J'ai déplacé de physique vers chimie.

Pour la modération.

[invite62a323e3]

Oui désolé ^^"

[Resartus]

Bonjour,
Toutes les forces de van der waals sont attractives.
Mais leur ordre de grandeur est différent et elles décroissent dans cet ordre : polaire/polaire, polaire/apolaire, apolaire/apolaire.

Si plusieurs molécules différentes sont en présence, l'énergie totale sera minimale quand il y aura le plus possible des liaisons les plus fortes.

Dit autrement, les molécules polaires vont avoir envie d'avoir le plus possible de voisines polaires, et l'effet global sera de repousser à la périphérie du liquide polaire les molécules apolaires.

Celles-ci vont quand même essayer d'avoir le plus possible de voisines polaires (en constituant un film autour du liquide polaire, cf l'essence sur l'eau par exemple), mais une fois ceci fait, faute de mieux il ne leur reste plus qu'à s'accrocher entre elles, c'est à dire apolaire/apolaire.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite62a323e3]

Donc apolaires et polaires sont attirées entre elles mais les polaires sont plus attirées par les autres polaires
Merci pour la réponse