Bonjour,
Voici l'énoncé de mon exercice.
"On mélange Va = 10 mL d'acide chlorhydrique (H3O+ + Cl-) à la concentration apportée Ca = 0,010 mol.L-1 avec Vb = 20 mL d'ammoniac NH3 à la concentration apportée Cb = 0,010 mol.L-1. On obtient une solution S.
a) Ecrire l'équation de la réaction chimique qui se produit.
b) Calculer la constante de la réaction et montrer que la réaction est totale."
Pour la question a) j'ai répondu : (H3O+ + Cl-) + NH3 ---> NH4+ + Cl- (+H2O)
Mais la question b) me pose problème : Je pose K =[NH4+][ Cl-]/[H3O+][NH3][Cl-].
En appliquant numériquement : K = (10-2)2/(10-2)3 = 102
Ce résultat semble faux puisqu'une réaction est qualifiée de totale à partir de K = 103.
Pouvez-vous me dire ce qui ne va pas dans ma méthode de calcul de K ?
Merci par avance![]()
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