Bonjour à tous,
Je ne comprend pas pourquoi lorsqu'on fait un bilan de masse pour l'HCl on tient compte uniquement de [HCl] et [Cl-], pourquoi ne fait-on pas intervenir [H3O+] ? J'aurais écrit plutôt C HCl = [HCl] +[Cl-]+[H3O+] ou [H +] ...(je joins une image)
Bonsoir
Raisonnons sur les quantités de matière, ce sera plus facile.
Ce qui a été introduit en HCl au départ se retrouve sous forme HCl qui ne se serait pas dissocié d'un côté et H3O+ et Cl- de l'autre.
Le problème est que H3O+ risque de réagir avec d'autres choses, comme les OH- présents dans l'eau.
Ce qui a été introduit est donc égal à ce qui se retrouve sous forme non dissociée plus soit Cl-, soit H3O+ s'il avait le bon ton de ne pas réagir.
Il est donc plus commode de préférer le terme Cl- qui lui ne risque pas de réagir.
Cordialement
Prenons un exemple chiffré
Je mets 10 HCl, il s'en dissocie 9, il m'en reste donc 1 avec 9 Cl- et 9 H3O+ s'ils ont le bon ton de ne pas réagir
10 = 9 + 1
cordialement
Ah je vois..Merci bien
Ceci pour un bilan de matière en mol. Mais attention quand tu parles de bilan de masse ( post 1 ) les choses sont différentes : masse de HCl mis = masse de HCl restant + masse de H ( fixé sur l'eau sous forme de H3O+) + masse de Cl ( sous forme de chlorure )
