Bonsoir,
Je suis actuellement en train de réviser mes partiels de fin d'année et je bloque sur un exercice d'annale. J'aurai ainsi aimé avoir un peu d'aide pour le résoudre.
Voici la question:
Soit la réaction suivante en phase gazeuse:
2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g)
On part d’un mélange gazeux constitué initialement de n1 mol de H2, de n1 mol de O2 à 3000 K sous une pression P . Calculer l’avancement en fonction de n1 sachant qu’on souhaite un rapport (H2O formé/ H2 initial) de 90%. En déduire les quantités de chaque gaz à l’équilibre en fonction de n1. Exprimer alors les pressions partielles de chaque gaz à l’équilibre en fonction de P. Calculer ensuite la pression P pour obtenir ce rendement de 90%.
Mon problème étant que je n'arrive pas a trouver l'avancement et donc je ne peux pas traiter le suite de la question...
De plus j'imagine que pour résoudre la question il faut utiliser le Kp calculé précédemment et qui est de 1, 018.
En vous remerciant d'avance pour votre aide.
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