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Avancement d'une réaction



  1. #1
    lacdusoleil

    Unhappy Avancement d'une réaction


    ------

    [SIZE="2"]Bonjour à tous, j'ai eu un Tp de chimie et j'ai besoin de votre aide pour le compte-rendu
    Alors en fait on fait réagir de l'acide chlorydrique (H+ + Cl-)(concentration 1mol.L-1) avec un bout de ruban de magnésium (Mg)de 1.2 cm (qui pèse 25g pour 24m), on ajoute du cuivre.
    Grace à un tube gradué on note le volume de gaz final obtenu.
    On sait que
    les produits sont Mg2+ et H2
    M(Mg) = 24.3 g.mol-1
    V(final) = 16.5mL

    on me demande
    quantité initiale (Mg)? donc n=m/M=(1,2*10^-3*25/24)/24,3
    d'où n=1,25*10^-2g
    Quel est le role du cuivre????
    quantité finale dihydrogène? pV=nRT donc la c bn n=pV/RT =1,008*10^5*16,5*10^-6/8,314*293,15
    l'équation Mg + 2H+ ---> Mg2+ + H2
    tableau d'avancement n(H+) si j'ai pas le volume????
    et n(H2)??Tracer le grphe n(H2) en fonction de l'avancement


    Merci beaucoup d'avance

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Avancement d'une réaction

    Ton problème a quelque chose d'incompréhensible.
    Tout d'abord tu utilises un bout de magnésium de 1,2 cm, donc de 1.2 10-2 m, et non 1.2 10-3 comme tu l'écris. Ensuite, si je fais le calcul que tu indiques, je trouve que le nombre de mole n est de 0.00051 mol de Mg. Et toi, tu trouves un chiffre tout différent, et tu l'exprimes en grammes, ce qui est absurde !!! Comment as-tu obtenu 0.0125 g ?

    Bon. Partons de l'idée qu'on prend 0.00051 mol de Mg.
    On doit nécessairement trouver que ce magnésium produit le même nombre de moles de H2, donc 0.00051 mol de H2.
    Or, toi tu trouves un volume de 16.5 mL, que tu te mets en tête de convertir en mole, ce qui est exactement la chose à faire. Tu te proposes d'utiliser la formule pV = nRT, ce qui est très bien.
    Le seul ennui, c'est que tu n'expliques pas comment tu choisis p et T.
    Apparemment, tu prends p = 1.8 105 et T = 293 K.
    Pourquoi ces valeurs ?
    Admettons que ces p et T soient exacts. Tu poses alors le calcul de n(H2) correctement, mais tu ne le fais pas, ce calcul. Moi je l'ai fait, et j'ai trouvé 0.00068 mol de H2.
    Ce résultat est impossible, car on doit trouver 0.00051 mol. Il y a 0.00017 mol de gaz de trop !

    Il se forme plus de gaz qu'on a consommé de Mg ! On peut envisager diverses interprétations de cette anomalie :
    - la température est supérieure à 293 K
    - il y a une erreur de mesure du brin de magnésium
    - de l'eau s'est évaporée, et la vapeur produit une augmentation de volume.

    Pour finir, le cuivre ne sert à rien, si ce n'est de catalyseur, pour accélérer la réaction.

    Essaie de t'en sortir avec tout cela !

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