Avancement d'une réaction

[invitef3222cd9]

[SIZE="2"]Bonjour à tous, j'ai eu un Tp de chimie et j'ai besoin de votre aide pour le compte-rendu
Alors en fait on fait réagir de l'acide chlorydrique (H+ + Cl-)(concentration 1mol.L-1) avec un bout de ruban de magnésium (Mg)de 1.2 cm (qui pèse 25g pour 24m), on ajoute du cuivre.
Grace à un tube gradué on note le volume de gaz final obtenu.
On sait que
les produits sont Mg2+ et H2
M(Mg) = 24.3 g.mol-1
V(final) = 16.5mL

on me demande
quantité initiale (Mg)? donc n=m/M=(1,2*10^-3*25/24)/24,3
d'où n=1,25*10^-2g
Quel est le role du cuivre????
quantité finale dihydrogène? pV=nRT donc la c bn n=pV/RT =1,008*10^5*16,5*10^-6/8,314*293,15
l'équation Mg + 2H+ ---> Mg2+ + H2
tableau d'avancement n(H+) si j'ai pas le volume????
et n(H2)??Tracer le grphe n(H2) en fonction de l'avancement

Merci beaucoup d'avance
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[moco]

Ton problème a quelque chose d'incompréhensible.
Tout d'abord tu utilises un bout de magnésium de 1,2 cm, donc de 1.2 10^-2 m, et non 1.2 10^-3 comme tu l'écris. Ensuite, si je fais le calcul que tu indiques, je trouve que le nombre de mole n est de 0.00051 mol de Mg. Et toi, tu trouves un chiffre tout différent, et tu l'exprimes en grammes, ce qui est absurde !!! Comment as-tu obtenu 0.0125 g ?

Bon. Partons de l'idée qu'on prend 0.00051 mol de Mg.
On doit nécessairement trouver que ce magnésium produit le même nombre de moles de H₂, donc 0.00051 mol de H₂.
Or, toi tu trouves un volume de 16.5 mL, que tu te mets en tête de convertir en mole, ce qui est exactement la chose à faire. Tu te proposes d'utiliser la formule pV = nRT, ce qui est très bien.
Le seul ennui, c'est que tu n'expliques pas comment tu choisis p et T.
Apparemment, tu prends p = 1.8 10⁵ et T = 293 K.
Pourquoi ces valeurs ?
Admettons que ces p et T soient exacts. Tu poses alors le calcul de n(H₂) correctement, mais tu ne le fais pas, ce calcul. Moi je l'ai fait, et j'ai trouvé 0.00068 mol de H₂.
Ce résultat est impossible, car on doit trouver 0.00051 mol. Il y a 0.00017 mol de gaz de trop !

Il se forme plus de gaz qu'on a consommé de Mg ! On peut envisager diverses interprétations de cette anomalie :
- la température est supérieure à 293 K
- il y a une erreur de mesure du brin de magnésium
- de l'eau s'est évaporée, et la vapeur produit une augmentation de volume.

Pour finir, le cuivre ne sert à rien, si ce n'est de catalyseur, pour accélérer la réaction.

Essaie de t'en sortir avec tout cela !