Avancement réaction oxred 1èreS

[invite3f759649]

C'est encore moi.

Cette fois-ci je fais un exo sur le dosage des réactions redox.

J'ai un petit problème car je ne comprends pas une question :

je met l'exo en entier pour mieux comprendre...

Un volume V₀=10 mL d'une solution aqueuse contenant des ions fer (II) de concentration C₀ inconnue est dosée par une solution de MnO4^- de concentration C₁=2x10^-1 mol/L.

1) Faire un schéma : bon, ca je passe ^^

2) Etablir la réaction du dosage :
MnO4^-+8H⁺+5Fe²⁺->5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂0

3)A quelle cdts cette réaction p-elle être utilisée comme réaction support à un dosage ?
On doit introduire des ions H⁺ (acide sulfurique) pour que cette réaction puisse se faire et donc être utilisée comme réaction support à un dosage.

4) Comment peut-on repérer l'équivalence ?
La solution incolore jusqu'à lors deviendra légèrement rosée à l'équivalence car les ions Mn04- ne réagiront plus et donneront leur couleur à la solution.

5) On trouve V_E=15mL :
a) Déterminer l'avancement de la réaction à l'équivalence.
b) Déterminer alors la qtté de matière de Fe²⁺ dosée.
C) En déduire C₀.



Ce que je ne comprends pas c'est : déterminer l'avancement, c'est trouver x_E en fait ?
Et je ne comprends pas nn plus comment on peut trouve la qtté de matière et x_E AVANT d'avoir trouvé la concentration de la solution titrée...
Si les questions étaient inversée, je n'aurais pas de problème mais là...
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[mach3]

réfléchis à ce qu'est l'équivalence par définition : cela veut dire (si la réaction est considérée totale) que tout le réactif à réagit. L'avancement c'est le nombre mole qui ont réagi sur le nombre de mole présent. Qu'en déduis tu de l'avancement à l'équivalence? c'est vraiment tout bete!

m@ch3