[oxydo reduction] eau oxygénée

[invite1c17a483]

Salut voila je bloque sur la dernière question de l'exo

3.Soit Le couple MnO4-(aq)\Mn2+(aq); Quand on verse une solution acidifiée de permanganate de potassium dans de l'eau oxygénée on observe un dégagement gazeux la solution se décolore Quel est ce gaz? Ecrire l'equation de la réaction d'oxydoréduction qui s'effectue.

Auparavant On m'as demandé d'ecrire les demi equation d'oxydation des couples H2O2(aq)/H2O(l) et O2(g)\H2O2 (aq)
suivi de la dismutation des 2 demi-équations

1) H2O2 +2H+ + 2e- = 2H2O l'oxydant H2O2 se réduit

H2O2 = O2 +2H+ + 2e- le réducteur H2O2 s'oxyde

2) 2H2O2 -->O2 +2H2O dismutation


donc pour revenir à mon probleme comment je trouve le gaz c'est de la connaissance ou c'est a partir de l'equation que je n'arrive pas a faire
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[invite855d83ac]

C'est à partir de l'équation !

La réaction redox se fait forcément entre un oxydant et un réducteur. L'oxydant ("celui à gauche du couple") est le permanganate MnO4- ; le réducteur est donc H2O2.
Cependant, tu disposes de deux couples pour l'eau oxygénée, il faut donc choisir le couple dont H2O2 est le réducteur : c'est O2/H2O2.

Tu as écrit en 1) la demie équation correspondant au couple qui nous intéresse. Pour obtenir l'équation totale, il faut y ajouter la demie équation du permanganate... Problème, il faut l'écrire. En fait, ce n'est pas un problème, il suffit de ne pas oublier les mots "solution acidifiée" de l'énoncé !

Une fois cette demie équation écrite, il faut les "combiner", pas simplement en faire la somme (comme on a dû te l'expliquer). On multiplie donc l'une par le nombre d'électrons échangés dans l'autre, et vice versa, on simplifie un peu les molécules d'eau, ou les H+, et voilà !
Cependant, pour déterminer la molécule responsable du dégagement gazeux, il n'est pas nécessaire d'écrire la réaction totale. Il suffit de regarder ce que produit l'oxydation de H2O2... et tu le connais bien ce gaz .

[invite1c17a483]

Donc je prend ça
H2O2 = O2 +2H+ + 2e-

J'ecrit la demi equation du couple Mn0₄^-\Mn²⁺

Mn0₄^-+4H⁺+5e^-=Mn2⁺+4H₂0

[invite1c17a483]

Nan c'est 8H⁺

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1c17a483]

H₂O₂ = O₂ +2H⁺ + 2e^-


Mn0₄^-+8H⁺+5e^-=Mn2⁺+4H₂0


La premiere equation on multiplie par 5 et l'autre par 2

5H₂O₂+2Mn0₄^-+6H⁺ (c'est bien ça car on fait 16-10?)=2O₂ +5Mn2⁺+8H₂0

[invite14b0ff87]

bonsoir

5H2O2+2Mn04-+6H+ (c'est bien ça car on fait 16-10?)=2O2 +5Mn2++8H20

rong way....inverse.

Cordialement

[invite1c17a483]

C'est a dire la je me suis mélangé dans l'ordre tu peut m'eclaircir les idées

[invite1c17a483]

bah j'ai mal vu tu l'as deja fait

5H2O2+2Mn04-+6H+ (c'est bien ça car on fait 16-10?)=5O2 +2Mn2++8H20

Le seul gaz a la fin c'est O2 donc on dit qu'il se degage du dioxygène??

[invite14b0ff87]

H₂O₂ = O₂ +2H⁺ + 2e- (x5)--> 5H₂O₂ = 5O₂ + 10H⁺ + 10e-


Mn0₄^-+8H⁺+5e-=Mn₂⁺+4H₂0 (x2)---> 2Mn0₄^-+16H⁺+10e-=2Mn₂⁺+8H₂0
donc si tu "soutrait" la réaction 1 à la réaction 2, tu trouves bien:

5H2O2+2Mn04-+6H+ (c'est bien ça car on fait 16-10?)=5O2 +2Mn2++8H20

et oui, il se dégage bien du dioxygène sous forme gazeuse.

Cordialement.

[invite1c17a483]

merci solinvictus