Bonsoir quelqu'un peut m'aider en verifiant si ce que j'ai fait est correct et m'aider pour la suite car je n'y arrive pas ... merci d'avance
Une etudiante en train de se preparer pour son partiel de chimie ha ha .
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Bonsoir,
Aïe, aïe ! Ton calcul me tient pas compte de la stoechiométrie, et du fait que l'un des réactifs est en excès. Je vais raisonner en millimoles. C'est plus facile.
Je m'explique. Ton mélange contient bien 1 mmol de Baryum, et 5 mmol de sulfite. Mais 1 mmol de Ba réagit avec 1 mmol de sulfite (et pas avec les 5 présents, qui sont en excès). Il se forme donc 1 mmol de BaSO3, ce qui pèse 0.2173 g, et il reste 4 mmol de sulfite en solution.
Or on a récolté 0.1849 g, ce qui fait un rendement de 85%.
Les 15% manquant ont été perdus suite au lavage à HCl dilué. En effet, les ions H+ de la solution acide ont réagi avec le sulfite de baryum, selon la réaction parasite suivante qui fit passer le baryum et le sulfite en solution :
BaSO3 + H+ --> Ba2+ + HSO3-
Si cela t'amuse, tu peux calculer la proportion de sulfite qui a passé en solution, en combinant le produit de solubilité de BaSO3 et le pKa de l'ion HSO3-. Mais ce calcul n'est pas demandé.
A ce propos, j'aimerais signaler une erreur dans les données de tes feuilles. On y cite les valeurs numériques des pKa successifs de H2SO3. Le dernier pKa valant 10-7, est mal défini. Il est écrit qu'il caractérise le couple HSO3-/HSO32-. Il y a un H de trop, et je l'ai souligné.. Il aurait fallu écrire : pKa(HSO3-/SO32-) = 10-7
Dernière modification par moco ; 25/05/2017 à 21h23.
Bonsoir , merci pour votre aide je retourne prendre mon exo et je repost mes reponses actualisées des que j'ai finti merciii
exo fait et compris merci beaucoup !
