En chimie organique, lors de l'oxydation d'un aldéhyde, on obtient un acide carboxylique. Le N.O du groupe augmente donc. Néanmoins, est-ce que cette réaction libère des électrons ?? C'est la définition même d'une oxydation, mais je ne vois pas comment sont libérés les électrons dans cette réaction.
Merci de m'éclairer
On peut écrire la demi équation redox fictive s
uivante : R-CHO + H2O = RCOOH + 2H+ +2e- et on voit qu'alors l'aldéhyde réducteur peut être oxydé en acide carboxylique par un oxydant ( qui va capter des électrons) adéquat.
En fait les électrons sont libérés, mais sont "toute de suite" utilisés pour réduire l'oxydant.
Votre aldéhyde est le réducteur qui est oxydé par un oxydant. votre aldéhyde va donc libérer des électrons qui vont être captés par l'oxydant, cet oxydant sera donc réduit
Merci pour votre réponse.
En fait, si j'ai bien compris, dans cette demi-équation, l'oxygène qui remplace l'hydrogène provoque une augmentation du N.O du carbone, ce qui fait qu'il a une densité d'électron inférieure. Néanmoins, je n'ai pas bien compris d'où vient l'oxygène qui se fixe sur la molécule. Il provient toujours de l'eau ? De l'oxydant ?
Il est facile de comprendre le couple Cu/Cu2+ mais pour une molécule organique, est-ce la même chose ?
Ca dépend. Si tu fais barboter de l'Oxygène dans un aldéhyde, il va s'oxyder.
On a coutume d'écrire une équation fictive comme l'évoquait Jeanne08 :
O2 + 4e- + 4H+ <---> 2H2O
Et donc si on somme avec 2x la précédente :
O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
2x (R-CHO + H2O = RCOOH + 2H+ +2e- )
Tout se simplifie sauf:
O2 + 2 R-CHO = 2 R-COOH
Mais on est bien d'accord, les H2O et les H+ ne sont que des artifices pour faciliter l'écriture et conserver une certaine uniformité.
Ah oui ! Tout est bien plus clair désormais ! C'est vrai que la notion du H20 et H+ fictifs n'est pas évidente au premier coup d’œil.
En résumé, en pensant de manière fictive :
Les électrons produits lors de l'oxydation sont directement utilisés par la réduction (pour former le produit utilisé lors de l'oxydation) pour que l'oxydation ait lieu.
Il s'agit d'une sorte de produit en croix.
Ce qui est compliqué, c'est qu'il n'existe qu'un seul produit pour 2 demi-équation...
Cela a-t-il un nom ?
Je dirais, plutôt que fictifs, disponibles s'il y a un oxydant capable de les prendre, c'est à dire si le potentiel redox de son couple est supérieur à celui du couple du réducteur.
