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p'tit problème



  1. #1
    tipoum

    Unhappy p'tit problème

    Salut,
    j'ai encore besoin de vous, c'est un exo et j'suis complètement bloqué, j'ai essayé plein de trucs mais ça marche pas, si vous avez des idées...
    voilà l'énoncé complet, il n'y a aucune autre donnée (d'où le problème !) :
    du sulfure de dihydrogène est introduit dans un récipient indéformable à une pression de 0,6 bar à 711K. On chauffe le récipient à 1185K et la pression devient 1,07 bar.
    1) H2S est dissocié selon la réaction H2S(gaz) = H2(gaz) +1/n Sn(gaz), quelle est la pression de la vapeur de soufre
    2) Sachant que la pression de H2 est de 0,14 bar calculer la valeur de n.
    Merci d'avance pout toute aide !!

    -----


  2. #2
    moco

    Re : p'tit problème

    Du sulfure de dihydrogène est introduit dans un récipient indéformable à une pression de 0,6 bar à 711K. Il y a donc un nombre de moles : no = PV/RT = 0.6 V/711 R.
    Normalement, si on chauffe ce gaz à 1185 K, la pression devrait être :
    P = noRT/V = (0.6 V/711 R)(1185 R/V) = 0.6 1185/711 = 1.00 bar
    Mais on mesure 1.07 bar. Cela veut dire que H2S s'est légèrement décomposé en H2 et S, en supposant que S est atomique
    Le nombre de mole total n'est plus no, mais 1.07 no.
    Le mélange contient 0.93 no mole de H2S, 0.07 no mole de H2 et 0.07 no mole de S.
    C'est pareil pour les pressions partielles.
    La pression partielle de H2S est de 0.93 bar, celle de H2 est de 0.07 bar, et celle de S est de 0.07 bar.

    Mais bon, pour faire ce calcul, j'ai supposé que S est monoatomique. Or on te dit qu'il s'est formé 0.14 bar de H2, et moi je viens de trouver 0.07 bar. Donc S n'est pas formé sous forme monoatomique. Ton problème devient difficile.
    S'il s'est formé 0.14 bar de H2, cela veut aussi dire que 0.14 bar de H2S a été détruit, mais qu'il ne s'est formé que 0.07 bar de S. La formule de la vapoeur de soufre est donc S2. n = 2.

  3. #3
    tipoum

    Re : p'tit problème

    Merci pour l'aide

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