p'tit problème

[invite0ff13efa]

Salut,
j'ai encore besoin de vous, c'est un exo et j'suis complètement bloqué, j'ai essayé plein de trucs mais ça marche pas, si vous avez des idées...
voilà l'énoncé complet, il n'y a aucune autre donnée (d'où le problème !) :
du sulfure de dihydrogène est introduit dans un récipient indéformable à une pression de 0,6 bar à 711K. On chauffe le récipient à 1185K et la pression devient 1,07 bar.
1) H2S est dissocié selon la réaction H2S(gaz) = H2(gaz) +1/n Sn(gaz), quelle est la pression de la vapeur de soufre
2) Sachant que la pression de H2 est de 0,14 bar calculer la valeur de n.
Merci d'avance pout toute aide !!
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[moco]

Du sulfure de dihydrogène est introduit dans un récipient indéformable à une pression de 0,6 bar à 711K. Il y a donc un nombre de moles : n_o = PV/RT = 0.6 V/711 R.
Normalement, si on chauffe ce gaz à 1185 K, la pression devrait être :
P = n_oRT/V = (0.6 V/711 R)(1185 R/V) = 0.6 1185/711 = 1.00 bar
Mais on mesure 1.07 bar. Cela veut dire que H₂S s'est légèrement décomposé en H₂ et S, en supposant que S est atomique
Le nombre de mole total n'est plus n_o, mais 1.07 n_o.
Le mélange contient 0.93 n_o mole de H₂S, 0.07 n_o mole de H₂ et 0.07 n_o mole de S.
C'est pareil pour les pressions partielles.
La pression partielle de H₂S est de 0.93 bar, celle de H₂ est de 0.07 bar, et celle de S est de 0.07 bar.

Mais bon, pour faire ce calcul, j'ai supposé que S est monoatomique. Or on te dit qu'il s'est formé 0.14 bar de H2, et moi je viens de trouver 0.07 bar. Donc S n'est pas formé sous forme monoatomique. Ton problème devient difficile.
S'il s'est formé 0.14 bar de H2, cela veut aussi dire que 0.14 bar de H₂S a été détruit, mais qu'il ne s'est formé que 0.07 bar de S. La formule de la vapoeur de soufre est donc S₂. n = 2.

[invite0ff13efa]

Merci pour l'aide