Ajout d'eau pour un titrage

[invite816ef77c]

Bonjour,

Je poste ici et fais appel à vous car il y a quelque chose que je ne comprends pas dans un énoncé de TP.

En effet, on se propose de réaliser un titrage conductimétrique avec comme solution titrante HCl à 0,01 mol/L et comme solution titrée une solution d'acétate de sodium à 1,5 g/L. Jusqu'ici tout va bien.

Sauf qu'il est précisé dans le TP que dans le bécher, il ne faut pas directement mettre le solution d'acétate de sodium à 1,5 g/L mais 10 mL de cette solution dans environ 200 mL d'eau.

Vient ensuite la question du TP : "Pourquoi ajoute-t-on de l'eau avec la solution d'acétate de sodium ? Cela a-t-il une influence sur le résultat du titrage ?

D'où ma question : Comment l'eau va influencer la réaction, pourquoi doit-on l'ajouter, et est-ce comme cela pour tous les dosages (potentiométrique, pH-métrique) ? Qu'est-ce que cela modifie ?

Merci d'avance,

Louis.
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[invitebdffca3e]

Bonjour,
L'eau a plusieurs rôles dans un titrage conductimétrique mais elle n'influence pas la réaction.
Tout d'abord il faut que les électrodes du conductimètre soient totalement immergées dans la solution pour avoir une bonne mesure (c'est bête mais on n'y pense pas si on n'a jamais manipulé). Ici avec 10 mL de solution ça ne pouvait pas marcher correctement.
Ensuite tu as du voir en cours que ce type de titrage donne un graphique avec des droites (conductivité en fonction du volume versé). Cela est dû à la formation et la disparition dans le milieu d'espèces qui conduisent plus ou moins bien le courant. Or pour obtenir ces droites il faut que l'on puisse négliger la dilution au cour du titrage. En effet on a :

C=n/Volume total
n varie bien de façon affine mais pour avoir la droite il faut que le Volume total soit constant. Or :
Volume total = V0 (volume initial) + Volume versé
Donc la concentration ne varie pas de manière affine.
Cependant si le volume initial est grand devant le volume de liquide dans ta burette (c'est le cas ici) on peut faire l'approximation : Volume total = Volume initial et on a bien une droite.
Au passage, on préfère avoir une droite car on aura une rupture de pente à l'équivalence qui permet d'avoir une meilleur précision sur la lecture du volume à l'équivalence. Sans l'eau on aurait eu une courbure, donc difficile de dire précisément où est l'équivalence...

[jeanne08]

Je vais ajouter quelque :chose au post précédent : doser un reactif R dans un volume V0 de solution revient à compter combien il y a de mol de R dans le volume V0 donc la concentration en R est (nombre de mol comptées)/V0. Pour compter le nombre de mol de R on compte le nombre de mol de titrant mis à l'équivalence.
Le fait de rajouter de l'eau au volume V0 ne change pas le nombre de mol de R dans le volume V0
L'utilité de la dilution est expliquée dans le post précédent

[invite816ef77c]

Merci à vous deux pour vos réponses, c'est beaucoup plus clair grâce à vous, j'ai bien compris l'intérêt de la dilution !
Bonne soirée !
Louis.

[A voir en vidéo sur Futura]