Configuration électronique
Bonjour, je me pose quelques questions concernant la configuration électronique.
Prenons pour exemple le calcium avec Z= 20.
J'aurais remplis la couche électronique de cette manière: (K)2 (L)8 (M)10
Notez bien que le 2,8 et 10 sont sous forme de puissances.
Mais d'après certains sites ça s'écrit : (K)2 (L)8 (M)8 (N)2
Ensuite si vous voulez bien, j'aurais quelques questions concernant les sous-couches.
Merci de bien vouloir m'aider.
Bonjour.
Le remplissage avec les couches K, L, M,... connaît vite des limites et ne permet pas la visualisation des sous-couches électroniques.
Le principe pour K, L, M,... :
K : -> 2,
L -> 8,
M -> 8,
N -> 2,
M -> de 9 à 18,
N -> 3 à 8,
O -> 2,
N -> 9 à 18,...
Le plus simple est de lire la classification périodique en même temps.
L'autre version (s, p, d, f,...) est ici.
Cordialement,
Duke.
Bonjour,
Merci pour ton aide.
Ce que je n'arrive pas a comprendre c'est par quel concept on a obtenu (K)2 (L)8 (M)8 (N)2.
C'est a dire que d'habitude la formule générale des couches électroniques c'est bien 2n2 mais voilà ici ça ne semble pas être applicable puisque dans la couche (M) on a placé 8 électrons alors qu'elle pouvait contenir 18 électrons.
Concernant les sous-couches, j'ai bien saisis le concept.
Re-
Je l'ai expliqué sommairement dans mon précédent message.
En fait, le remplissage jusqu'à (M)8 correspond aux sous-couches 3s et 3p. La suite se fait après avoir entamé la couche N (les deux premiers qui correspondent à 4s1 et 4s2) et complète la sous-couche 3d (de (M)9 à (M)18).
Le remplissage des sous-couches se fait suivant la règle de Klechkowski.
C'est l'inconvénient de la présentation K, L, M,... on ne voit pas les sous-couches.
Cordialement,
Duke.
Oh, désolé j'avais pas bien tout saisis au départ.
Là j'ai bien compris le concept. J'aurais toutefois une dernière question, en espérant que cela ne vous dérange pas.
Je suis tombé sur un sujet "électrons de valence" mais tout ce que j'ai compris c'est les électrons qui se trouvent sur la dernière couche périphérique.
J'aimerais juste prendre un exemple et tu me dira si je me trompe.
Prenons pour exemple toujours le calcium avec Z= 20, le remplissage de sous couches se fait de la sorte :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Est ce que les electrons de valence sont au nombre de deux ? C'est a dire ceux qui se trouvent sur le 4s2 ou je me trompe ?
Merci en tout cas de m'avoir éclaircis le sujet jusque là, ce n'est que cette dernière notion qui me semble encore pas très bien acquise ^^
Re-Ce n'est pas graveEnvoyé par johnboyle
Voilà qui est mieuxLà j'ai bien compris le concept.
Euh... Je réfléchis un peu là...J'aurais toutefois une dernière question, en espérant que cela ne vous dérange pas.
C'est bien çaJe suis tombé sur un sujet "électrons de valence" mais tout ce que j'ai compris c'est les électrons qui se trouvent sur la dernière couche périphérique.
C'est bien ça ! Il y a bien deux électrons sur la dernière couche électronique ici la 4ème.J'aimerais juste prendre un exemple et tu me diras si je me trompe.
Prenons pour exemple toujours le calcium avec Z= 20, le remplissage de sous couches se fait de la sorte :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Est ce que les électrons de valence sont au nombre de deux ? C'est-à-dire ceux qui se trouvent sur le 4s2 ou je me trompe ?
Si tu avais eu la configuration 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, il y a 5+2 = 7 électrons de valence sur la troisième couche.
Attention aux métaux de transition comme le mentionne ce site (qui peut te permettre de bien saisir le tout, je pense) !
Cordialement,
Duke.
Hahaha voila que maintenant je pense avoir bien compris tout le concept de la configuration électronique, enfin limité a mon programme biensur.
Merci beaucoup pour ton aide Duke Alchemist
