Le carbone peut-il s’oxyder ?

[invitebf77ef62]

bonjour

je posait une question, vus que l’oxydoréduction ce n'est rien d'autre qu'un transfert d’électron, ou la liaison d'un composé avec de l’oxygène qui a cause de sa forte électronégativité vas attirer le couple d'electron vers lui ( on parle alors de liaison ionique comme pour l’oxyde de fer qui est un cristal ionique ), pour quoi alors on dit que le carbone ne peut pas s'oxyder ?
puisque : CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O
ici on a bien un oxyde de carbone qui est le CO2, donc le carbone est oxydable non ?

merci pour les éclaircissement que vous pourrez apporter
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[mach3]

gné? qui a bien pu vous dire que le carbone ne peut pas s'oxyder? soit on vous a dit une grosse ânerie, soit vous avez compris de travers...

m@ch3

[invitebf77ef62]

pour électrolyser de l'eau on dit souvent " il faut utiliser des électrodes en graphite ( carbone ) car elles sont inoxydable "

[mach3]

La phrase complète se finit par "dans les conditions de l'electrolyse".

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

A noter aussi, que suivant la forme du carbone, l'oxydation ne se fait pas avec la même facilité.

Le charbon s'oxyde spontanément à l'air, bien que le processus soit très lent. Ce n'est pas le cas du graphite ou du diamant qui ne brûlent qu'à haute température. On peut par contre faire de l'oxyde de graphite en attaquant le graphite avec des oxydants forts : https://fr.m.wikipedia.org/wiki/Oxyde_de_graphite

m@ch3

[moco]

Bonjour,
Mais c'est vrai que, si on effectue une électrolyse à température ambiante avec des électrodes de graphite, le carbone ne s'oxyde pas. Par contre, lors de la fabrication de l'aluminium, on électrolyse une solution d'oxyde d'aluminium Al2O3 dans de la cryolithe Na3AlF6 fondue à 900°C, là le carbone servant d'anode s'oxyde et dégage du gaz carbonique. Il faut remplacer le carbone de cette anode en continu.

[invitebf77ef62]

je vois, donc ça dépend des conditions qui sont réunies

merci pour vos réponses.