Liaisons de SO4 2-

[invite911631ce]

Bonjour
En etudiant la structure de Lewis de SO4 2- je me suis poser une question

Si j'ai bien compris, le soufre possede a l origine 6 electrons de valence mais il s avere, qu'au meme titre que le phosphore, il puisse utiliser tous ses electrons dans des liaisons et donc faire jusque 6 liaisons

Donc dans SO4 2- le soufre fait une liaison double avec un O en utilisant ses deux electrons originellement celibataires
Puis il fait une double liaison avec un deuxieme O en utilisant son premier doublet non liant
Puis il "casse" son second doublet non liant pour faire deux liaisons simples avec deux ions O-

Est ce que cela fonctionne comme ca ou pas ?

Ps : J'ai penser qu il pourrait faire des liaisons de coordination a la place de faire deux liaisons simple avec des O- mais a priori non car il lui manquerait un doublet et puis cela ferait une molecule neutre

Merci d'avance !
-----

[Resartus]

Bonjour,
Attention : il vaut mieux éviter d'écrire comme si chaque oxygène avait à choisir entre des électrons mariés ou célibataires. Les électrons n'ont pas d'étiquette : ils sont tous équivalents.

Le schéma avec deux doubles liaisons marche en effet.

Mais d'autres schémas sont possibles, en diminuant le nombre de doubles liaisons.
Le plus intéressant est celui avec 4 liaisons covalentes simples*.

On doit appliquer une autre règle pour arbitrer entre ces possibilités : on calcule les charges formelles de chaque atome, et on privilégie le schéma qui minimise les charges des atomes en présence : c'est le cas avec 2 doubles liaisons et 2 simples liaisons (le calcul est un bon exercice d'entrainement). Et c'est en effet ce schéma qu'on choisit généralement dans les cours.

Mais ce schéma a ses défauts propres. Par exemple, les liaisons doubles et simples devraient avoir des longueurs différentes, et on est obligé d'inventer des structures de résonance où les électrons changent de liaison pour "expliquer" pourquoi ce n'est pas le cas.

Pour la petite histoire Lewis était plutôt en faveur du schéma à 4 liaisons simples, qui avait l'avantage de ne faire aucune distinction entre les oxygène, et c'est Pauling qui préconisait le modèle à 2 doubles liaisons. Aujourd'hui, les calculs de chimie numérique montrent que c'est plutôt Lewis qui avait raison, car les oxygènes ont une charge négative très forte, alors que la charge du soufre est autour de +2,5, soit encore plus que les +2 de la charge formelle calculée. Mais le schéma de Pauling a la vie dure....

*Dans un tel schéma, il y a besoin de 4 électrons pour les oxygènes : 2 viennent de la charge, et il faut que le soufre en fournisse 2 autres, ce qu'on peut en effet considérer comme deux liaisons de coordination (datives, comme on disait autrefois).

[invite911631ce]

D accord merci bcp de votre aide !