Représentation de Lewis

[marian7]

Bonjour,

J'aimerais savoir, s'il vous plait, dans la représentation de Lewis, comment on peut identifier à quel atome appartient la charge + ou -?
Exemple: (ClO4)- et (IF2)-

Merci d'avance
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[moco]

La charge négative appartient à l'un des atomes d'oxygène dans l'ion perchlorate ClO4^-. Dans IF2^-, la charge est sur l'un des atomes F.

[marian7]

merci)) est ce que vous pourriez me dire, s'il vous plait, pourquoi c'est comme ça, je ne comprends pas?

[jeanne08]

Dans le schéma de Lewis tu attribue formellement un atome A : les 2 électron d'un doublet non liant sur l'atome A et 1 électron d'un doublet partagé entre l'atome A et un autre atome B lié à A. Tu fais alors le compte d'les électrons autour de A dans le schéma de Lewis et tu compares au nombre d'électrons externes de l'atome A libre
exemple :
O=C=O avec deux doublets non liants sur chaque O : sur un O il y a deux doublets non liant ( 4e ) + 2*1 électron de chaque liaison soit 6e et O a naturellement 6e externes donc charge = 0
NO2 - ( ion nitrite ) O=N -O avec un doublet non liant sur N et 3 doublets non liant sur le O de "droite" et deux doublets non liants sur le O à "gauche" : pour le O de droite on attribue 3*2e ( 3 doublets ) + 1e de la liaison avec N soit 7 e comparé aux 6e naturels sur O : charge -
NH4 + : N est lié par 4 simples liaisons aux 4H : sur N on a 4*1 e comparé aux 5e naturels sur l'atome N donc N porte une charge +

[A voir en vidéo sur Futura]

[marian7]

merci pour votre réponse.
et dans la formule IF2^-, c'est bien à flore qu'on ajoute un électron?

[marian7]

pardon je voulais écrire, c'est bien à l'iode qu'on ajoute cette charge formelle ?
et cela se fait pour respecter la règle de l'octet, n'est ce pas?
merci d'avance

[Boltzman]

Bonsoir,

Dans ClO4-, l'oxygène est plus électronégatif que le chlore. Ainsi la probabilité que la charge soit sur l'oxygène est plus grande

Même chose pour IF2-, le fluor est le plus électronégatif.