Acidité d'une solution de nitrate de cuivre

[invitee290a5e0]

Bonjour,
Je dois rendre un compte rendu de tp, mais je bloque à une question et ne trouve aucune chose là dessus sur le net:
La solution de nitrate de cuivre et acide, expliquez pourquoi et donner le couple acide/base correspondant.

Cu2+ n est ni un acide ni une base mais NO3- est la base conjugué de HNO3- du coup s'il y a réaction limité de NO3- avec l'eau on aurait production d'ion HO- non et le pH serait basique non? Du coup je ne vois vraiment pas pourquoi la solution est acide.
Merci d avance pour votre aide

Cdt.
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[moco]

Bonjour,
La plupart des solutions formées en dissolvant des sels de cuivre, de fer, de cobalt, de nickel, etc. sont légèrement acides. C'est dû au fait que les ions métalliques comme Cu²⁺ réagissent partiellement avec l'eau pour former des ions dits "basiques" et des ions H₃O⁺, selon des équations comme :

Cu²⁺ + 2 H₂O --> [Cu(OH)]⁺ + H₃O⁺

Bien entendu, cette réaction est très loin d'être complète, car elle fait partie d'un équilibre fortement déplacé vers la gauche. Et on ne mentionne pas souvent cette réaction dite d'hydrolyse dans les cours élémentaires.
Elle ne se produit pas avec les ions chargés 1+. Elle est commune mais pas très importante pour les ions chargés 2+. Et elle est par contre très importante pour les ions chargés 3+, comme les ions Fe³⁺ et Al³⁺, comme si la présence d'une forte charge attirait tellement les molécules d'eau du voisinage que les atomes d'oxygène de l'eau en arrivaient à éjecter les atomes H chargés plus auxquels cet atome O était lié.