Volume et eau oxygénée

[invitef94240bf]

Bonjour à tous ,j'ai une question dans un exo qui me demande de calculer un volume: et je ne sais pas commnt m'y prendre

voilà la question précise:
Une solution d'eau oxygénée est dite à un volume si elle libère un litre de dioxygène gazeux pzr litre de solution dans les conditions "normales " (T= 273K, P=1,000atm=1,015.10e5 Pa) selon la réaction:
2H2O2----->O2+ 2H202

Apartir de la valeur Ve déterminée expérimentalement (j'ai 9,7 mL) déterminée expérimentalement , donner le titre en volume de l'eau oxygénée fournie par le labo (le labo a fourni la valeur de 5 volumes)

donc la je ne sais pas comment m'y prendre pourrai-je avoir une méthode

Je pensais à utiliser la formule des gaz parfait PV=nRT ??

merci bcp de votre aide !!
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[jeanne08]

Il y a une relation simple entre la concentration en H2O2 (en mol/L ) et le titre en volume. Si la concentration est c mol/L , 1 litre de cette solution contient donc c mol de H2O2 , qui en se décomposant donne c/2 mol de O2 gaz soit c/2 *22,4 L de O2.

[invitef94240bf]

h le titre massique se calcule en faisant :T

t=M*C ( l'unité je pense que c'est g.mol^-2 ???)

ensuite dans l'exercice précédemment on avait déterminer: que à l'instant tn que [H2O2]n= CoVo*(-CVn)/2 * 1/V

dois-je l'utiliser ??

Co étant le concentration inconnue de H2O2, Vo le volume d'eau oxygénée versé dans l'erlenmeyer (10mL) et Vn le volume versé de thiosulfate entre t=0 min et t =tn (soit 7mL) et aussi est ce que je dois utiliser l'information 5 volumes donnée par le labo ?? pouriez vous me donner un cheminement à suivre psk je ne comprend vrmt pas :/

mercii

[jeanne08]

Il faudra sans doute des précisions sur le TP fait pour répondre à tes questions ... (que vient faire le thiosulfate la dedans ? que signifient les notations C ,Vn ,V ? qu'est ce qu'un titre massique en g/mol^-2 ? ... ) bref je ne réponds qu'à la question : relation entre titre en volume et concentration de l'eau oxygénée.

[A voir en vidéo sur Futura]