Chimie de coordination, complexes du cuivre II Compte-Rendu TP
Bonsoir à tous,
J'ai fait un TP aujourd'hui en chimie de coordination (synthèse d'un complexe thermochromique).
Je dois rédiger et rendre le TP pour vendredi, cette semaine.
Dans une partie nous étudions la stabilité et les propriétés spectroscopiques de complexes du cuivre II.
Dans un premier tube à essai TAE1 on mélange:
- 2mL de solution de CuCl2
- NH3 (10gouttes env.)
-- > mélange clair, homogène et bleu
Dans un TAE2:
- 2mL de solution de CuCl2
- Ethylènediammine (en) (10gouttes env.)
-- > mélange clair, homogène et bleu
On sait que dans le TAE1 on forme le complexe [Cu(NH3)4]Cl2
et que dans le TAE2 on a [Cu(en)2]Cl2
On ajoute ensuite dans le TAE1 de l'éthylènediamine et dans le TAE2 de l'ammoniaque.
Après ces ajouts, les deux tubes donnent un mélange clair, homogène et violet.
Ma question est:
Quels sont les deux complexes formés après l'ajout de NH3 dans le TAE2 at l'ajout de en dans le TAE1? Mon raisonnement est-il juste ?
Je pensais à:
TAE1 [Cu(en)2]Cl2
TAE2 [Cu(en)2]Cl2
On connait la formule Do(delta) Do = f(ligand) x g(ion)
(théorie du champs cristallin)
On sait que f(NH3) = 1.25 et f(en) = 1.28
Je pense donc que plus le Do est grand, plus le complexe est stable.
Le complexe a donc intérêt à s'associer avec des ligands -en (valeur de f plus élevée donc Do également) plutôt que -NH3 (f moins élevé).
Il me semble donc que les ligands NH3 du complexe TAE1 vont être substitués par des ligands -en.
Dans le tube TAE2, on a déjà des ligands -en, donc même si on ajoute des ligands NH3, il n'y a aucun changement.
De plus la couleur à la fin est la même pour les deux tubes.
Mais comme les valeurs de f pour -en et NH3 sont très proches, je me demande si on obtient pas deux fois le complexe [Cu(en)(NH3)2]Cl2 à la fin.
Qu'en pensez-vous ?
Merci d'avance
Bonne soirée à tous
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