bonjour à tous,
j'ai un compte rendu de tp de chimie à faire mais je suis coincé j'espère trouver les réponses nécessaires dans ce forum
dosage du carbonate
voici l'éqution bilan : 2CaCo3 + HCl -> 3Co2 + H2O
1) en appliquant la loi des gaz parfaits, déterminer le nombre de moles de CO2 dégagé. NB : tenir compte de la pression de la vapeur de l'eau.
Je n'arrive pas à calculer le nombre de mole de Co2
j'ai fais juste ceci : PV=nRT
n=PV/RT
n= (10132x1.61*10-5)/(8.314x293.15)
n=6.69*10-4
avec V=16.1ml, t=20°C, p=1atm(je suis pas sur de prendre cette valeur car j'avais noté pression ambiante=741)
Est ce que c'est juste ?
2) en déuire le pourcentage massique d'anions Co3 2- dans la roche analysée (m de la roche=0.0715g)
3) calculer les pourcentages massiqueen calcium et carbonate dans CaCO3pur
4)comparer avec vos résultats
5)conclusion
J'espère que quelqu'un pourra me répondre rapidement car là je suis perdue, merci d'avance
-----