Précipitation

[theodutt]

Bonjour,

Je voulais savoir si lors d'une précipitation (causée par la saturation d'une solution), une partie des ions versés servaient, lors de la précipitation, à entretenir la saturation de la solution ?

Par exemple, on a une solution de chlorure de zinc dans laquelle on verse de la soude, il va commencer à y avoir la formation de cristaux quand notre solution arrivera à saturation en ZnHO2(aq) (càd quand [Zn2+].[HO-]^2 = Ks).

à partir du moment où il y a précipitation, une partie des ions Zn2+ vont être consommés suivant la réaction " Zn2+(aq) + 2HO-(aq) --> ZnHO2(s) ".

Donc le surnageant, pour rester saturé en ZnHO2 devra "remplacer" les ions Zn2+ par des ions HO- en augmentant la concentration en HO- pour que [Zn2+].[HO-]^2 = Ks et que la réaction de précipitation ne s'arrête pas.

Est-ce vrai ou alors est-ce que lorsque l'on verse les ions HO- ils sont instantanément consommés avec les Zn2+ ?

Merci d'avance
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[jeanne08]

" le surnageant devra remplacer des Zn2+ par des OH- "
Non . Il va y avoir de plus en plus de OH- dans le surnageant et de moins en moins de Zn2+ mais il va y avoir aussi des Na+ dans le surnageant. On aura une limite, on arrêtera d'ajouter de la soude à un moment donné et la précipitation s'arrêtera !
La précipitation ne se déroule pas de façon " linéaire" quand on ajoute progressivement la soude
: prenons l'exemple de 1L de solution de Zn2+ à 0,1 mol/L dans laquelle on ajoute n mol de soude ( sans dilution ), le n étant croissant
- si n = 0,01 on a précipité 0,005 mol de Zn2+
- si n = 0,1 on a précipité 0,05 mol de Zn2+
- si n= 0,15 on a précipité 0,075 mol de Zn2+
- si n = 0,2 on a précipité quasi tout le les Zn2+ et il ne reste dans la solution qu'un chouia très petit de Zn2+
A partir de là, si on continue à ajouter de la soude il ne va ( et il ne peut ) quasiment plus rien se passer ...

[theodutt]

Merci pour la réponse,

Donc si on dose 40ml de Chlorure de zinc par de la soude à 0,01mol/L, et que le Veq = 8ml, on pourra dire qu'à l'equivalence il n'y aura plus de Zn2+ et que tout les HO- versés auront été consommés ?

[jeanne08]

Oui , à l'équivalence on n'a plus dans la solution de Zn2+ et il n'y a pas de OH- accumulés ... à un chouia négligeable près ( calculable à partir de produit de solubilité si tu as vu cette notion )

[A voir en vidéo sur Futura]

[theodutt]

D'accord, merci beaucoup !