Précipitation

[invitee0960580]

Bonjour à tous,

J'ai vraiment besoin de votre aide pour cet exercice, je ne parviens pas à le terminer!

J'ai un mélange de 200 mL de AgNO3 (0,200 mol/L) et 300 mL de Na2CrO4 (0,300 mol/L). On me demande de calculer la masse de précipité formé.

J'écris l'equation de précipitation: 2 Ag+(aq) + CrO4²- --> Ag2CrO4 (s)

Je trouve K= 1/[Ag+]²[CrO4²-] = 1/Kproduit de solubilité = 10^12 (trouvé dans mes tables)

Kproduit de solubilité = (2s)².s = 4 s³ (s = solubilité)

s = ³√(Kproduit de solubilité/4) = ³√(10^-12/4) = 6,54.10^-5 mol/L

Est ce que vous pensez que mon raisonnement est juste? Comment transformer ce résultat en masse pour trouver la masse de Ag2CrO4 formé?
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[jeanne08]

inutile de calculer la solubilité du chromate d'argent ici .
On reprend : on met au départ 0,2*0,2 mol de Ag+ avec 0,3*0,3 mole de CrO4 2- le tout dans 0,5L de solution. La réaction est bien celle que tu as ecrite et on appelle x l'avancement ( en mol) donc il y a en Ag+ : 0,04 - 2x mol et en CrO4 2- : 0,09- x mol et il y a x mol de precipité. La réaction de précipitation est quasitotale ( grande constante d'équilibre ) donc x ~0,02 mol ...

[moco]

Pour compléter ce qu'en dit Jeanne08, on peut dire que le calcul de Meadowlark donne la quantité de Ag₂CrO₄ restant en solution au point d'équilibre, et pas celle du chromate d'argent précipité.

[invitee0960580]

Merci je sais pas comment je ferais sans ce forum..

Juste une petite question à propos de ce que Jeanne dit

La réaction de précipitation est quasitotale ( grande constante d'équilibre ) donc x ~0,02 mol ...

En effet ici ma constante d'équilibre est égale à 10^12 mais combien vaudrait-elle si la précipitation n'était pas complète?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Quand les constantes de précipitation sont de l'ordre de 0.01 ou 0.001, la précipitation n'est pas totale.

[invitee0960580]

Ok merci moco