Précipitation

[Glork]

Bonjour,
j'aimerais déterminer la solubilité s de Zn(CO3). Je considère alors:
(1): Zn(CO3)<--> Zn2+ +CO32-, pKs= 10.84
(2): CO32- + H2O <-->HCO3- + OH-, Kb= 10^-3.7
(3): HC03- + H20 <-->H2CO3+ OH-, KB = 10^7.7
car des réactions acido-basiques interviennent.
Mon prof considère la réaction prépondérante suivante:
(1)+(2): H20 + Zn(CO3) <-> Zn2+ + HCO3- + OH-, K = 10^-14.54 = s3 d'où s = rac cub de K = 1.4*10^-5 puis [OH-]=1.4*10^-5 dc pH = 9.2 ce qui est cohérent, car pKa(HCO3-/ CO32-)= 10.3.
Ma question est : pourquoi ne pas considérer (1)+(2)+(3), ce qui conduirait à s= 4K/4= 1.4*10^-2 et pH = 12 ?
Merci!
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[jeanne08]

- il faut que le pH trouvé soit compatible avec la réaction prépondérante supposée ...je calcule les ordres de grandeur sans calculette ...
1) réaction prépondérante = réaction 1 : il se forme autant de CO32- que de Zn2+ et on a s2 = Ks soit s de l'ordre de 10^-5 . Question quel est alors le pH d'une solution de CO3 2- à 10^-5mol/L . On trouve une concentration en OH- de l'ordre de 10^-4 donc pH de l'ordre de 9 donc cela ne va pas .
2) réaction prépondérante ZnCO3 +H2O = Zn2+ + OH-+HCO3- ... pH de l'ordre de 9 cela va
3) réaction prépondérante ZnCO3 + 2H2O = Zn2+ + 2OH- + H2CO3 K = 10-10,8-3,7-7,7 de l'ordre de 10^-22 = 4s^4 donc s environ 10^-5 , pH de l'ordre de 9 , incompatible avec la prédominance de H2CO3 ...