Precipitation

[invitee694e9e4]

Bonsoir,

Je voudrais savoir quel formule me permet de dire si lorsque deux solutions (de sel tres soluble )sont melangés,il y aura precipitation ou pas .

Si je connais par exemple le volume en solution et le Ksp (et donc la solubilité S)?

merci d'avance ...
-----

[PaulHuxe]

Calcule les concentrations des deux ions en imaginant que tout est dissout.
Quand tu as les concentrations, calcule le produit de solubilité.
Si ce produit est plus grand que la constante de solubilité, alors on a précipitation.

[invitee694e9e4]

Merci d'avoir repondu si vite

Calcule les concentrations des deux ions en imaginant que tout est dissout.
Quand tu as les concentrations, calcule le produit de solubilité.
Si ce produit est plus grand que la constante de solubilité, alors on a précipitation.

Quand vous parlez de constante de solubilité vous parlez bien de
S et de K_spquand vous dites produit de solubilité ?

[invitee694e9e4]

Donc si je pose :

A+ --->acide
B- ---->base

si:

[A+]*[B-]> S ---> PRECIPITATION

[A+]*[B-]< S ---> PAS DE PRECIPITATION

[A+]*[B-]=S , que ce passe t-il ?

Merci d'avance

[A voir en vidéo sur Futura]

[maicon74]

Quand vous parlez de constante de solubilité vous parlez bien de S et de K_spquand vous dites produit de solubilité ?

Pas exactement...
Si tu as une espèce AB dissoute en A⁺ et B^-, le produit de solubilité est simplement le produit [A⁺]*[B^-]. La constante de solubilité est le même produit, mais à la limite de solubilité (ou précipitation) : K_s = [A⁺]_s*[B^-]_s. La concentration maximale de soluté que tu peux dissoudre est appelée solubilité, et notée s. Dans ce cas la constante de solubilité est K_s = s * s = s², car si tu peux dissoudre s moles de AB, tu auras s moles de A⁺ et s moles de B^- en solution.

Donc :
[A⁺]*[B^-] > K_s : précipitation
[A⁺]*[B^-] < K_s : dissolution totale, pas de précipitation
[A⁺]*[B^-] = K_s : pas de précipitation du est à la limite. Si tu rajoute un grain de AB, il précipite.