Précipitation

[invitebc4e9cc7]

Bonjour,

J'ai besoin d'aide

On dispose d’une solution neutre d’ions cadmium à la concentration 1.10-3 M. A 500 ml de cette solution, on ajoute, sans modification de volume, de la soude jusqu’au début de précipitation de l’hydroxyde de cadmium. A ce moment, le pH est de 8,5.

1 – Calculer le produit de solubilité de l’hydroxyde de cadmium
2- On ajoute à cette solution de la soude, sans modification de volume, de manière à faire précipiter 90 % du cadmium.
Quel est le pH de cette nouvelle solution ? Quelle a été la quantité de soude, exprimée en mg, nécessaire pour l’obtenir.

C = 12 ; O = 16, Na = 23 , S = 32


Voilà ce que j’ai fait pouvez-vous me corriger et m’aider le cas échéant merci

Cd ²⁺ + 2 OH- → Cd (OH)₂

1)
Ks = [Cd ²⁺ ] . [OH-]²

n _{Cd ²⁺} = ½ n _NaOH
Donc n _NaOH = 2 . n _{Cd ²⁺} = 2 . 1 . 10^-3 . 500 . 10^-3 = 1 . 10^-3 mol

[OH-] = n _NaOH / V = (1 . 10^-3) / (500 . 10^-3) = 2 . 10-3 M

Ks = 1 . 10^-3 . (2 . 10^-3)² = 4 . 10^-9

2)

([Cd ²⁺ ]i - [Cd ²⁺ ]éq) /[Cd ²⁺ ]i = 90 % → pourcentage de Cd ²⁺ précipité

or [Cd ²⁺ ]eq = 1/2[OH-]eq


([Cd ²⁺ ]i -1/2[OH-]eq) / ([Cd ²⁺ ]i = 90 %

merci beaucoup de m’aiguiller
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[Thrr-Gilag]

1) non,donc on va reprendre.

Ks = [Cd2+] [HO-]²

Lorsque cette équation est vérifiée alors il y a précipitation.
Comme tu sais à partir de quel pH il y a eu précipitation, tu peux calculer Ks car tu connais [Cd2+] et le pH te mène à [HO-]

2) Tu connais Ks, tu connais [Cd2+] désiré... il te manque plus qu'une chose.


Bon courrage.

[Hermann Eli]

Plus d'encouragement pour la reponse de la question 2 stp!!!!

[Koud]

Salut,

Le Ks est bien Ks = [Cd 2+ ] . [OH-]²
Pour avoir [OH-] il te faut utiliser le pH et La constante Ke qui est de 10-14. En gros Ke= [OH-].[H3O+]=10-14.
De plus, la concentration en [H3O+]= 10-pH.
En gros ça va donner ça:

[H3O+]= 10-pH donc [H3O+]= 10-8,5 mol/L
[OH-]= Ke/10-8,5= 3,16.10-6 mol/L
Ks= [Cd 2+ ] . [OH-]²
Ks= [1.10-3].[3,16.10-6]² = 9,99.10-15

La réponse 1 est là c'est déja ça

[A voir en vidéo sur Futura]