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Précipitation de Mg(OH)2



  1. #1
    junior612

    Smile Précipitation de Mg(OH)2


    ------

    Salut à tous,

    Je réfléchis à l'exercice suivant :

    Soit un volume de 2L de MgCl2 à 10-2 mol/L. On ajoute du NaOH à cette solution, à partir de quelle quantité de NaOH un précipité apparait ?

    Données : masses molaires ; pKs(Mg(OH)2)=11.

    Je ne sais pas trop comment aborder cette question. J'ai écrit :

    Mg(OH)2 = Mg2++2HO-

    ni 0 0
    ni-s s 2s

    Ks=[Mg2+]éq[HO-]2éq=4s3=10-11

    Après cela, je ne sais pas quoi faire.

    D'avance merci

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Précipitation de Mg(OH)2

    Tu pars mal .Tu as une concentration de 0,01 mpl/l en Mg2+ et tu vois apparaitre le précipité d'hydroxyde donc le produit de solubilité est verifié et la concentration en Mg2+ en solution est à peu près 0,01 ( moins un tout peit peu qui est dans le petit précipité observé) ... donc 10^-11 = 0,01*[OH-]^2

    Dans la solution tu dois donc avoir [OH-] = 10^-4,5 , cette quantité étant apportée par la soude ajoutée .Attention tu travailles avec 2l de solution ...

  3. #3
    moco

    Re : Précipitation de Mg(OH)2

    J'ajouterais que l'équation que tu cites n'est d'aucune utilité ici. Elle n'est valable que dans le cas particulier où on cherche à dissoudre Mg(OH)2 seul dans de l'eau. Et ce n'est pas ce que tu fais ici.

  4. #4
    junior612

    Re : Précipitation de Mg(OH)2

    Je pense avoir compris, merci beaucoup de vos réponses

  5. A voir en vidéo sur Futura

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