Précipitation de Mg(OH)2
Salut à tous,
Je réfléchis à l'exercice suivant :
Soit un volume de 2L de MgCl2 à 10-2 mol/L. On ajoute du NaOH à cette solution, à partir de quelle quantité de NaOH un précipité apparait ?
Données : masses molaires ; pKs(Mg(OH)2)=11.
Je ne sais pas trop comment aborder cette question. J'ai écrit :
Mg(OH)2 = Mg2++2HO-
ni 0 0
ni-s s 2s
Ks=[Mg2+]éq[HO-]2éq=4s3=10-11
Après cela, je ne sais pas quoi faire.
D'avance merci
Tu pars mal .Tu as une concentration de 0,01 mpl/l en Mg2+ et tu vois apparaitre le précipité d'hydroxyde donc le produit de solubilité est verifié et la concentration en Mg2+ en solution est à peu près 0,01 ( moins un tout peit peu qui est dans le petit précipité observé) ... donc 10^-11 = 0,01*[OH-]^2
Dans la solution tu dois donc avoir [OH-] = 10^-4,5 , cette quantité étant apportée par la soude ajoutée .Attention tu travailles avec 2l de solution ...
J'ajouterais que l'équation que tu cites n'est d'aucune utilité ici. Elle n'est valable que dans le cas particulier où on cherche à dissoudre Mg(OH)2 seul dans de l'eau. Et ce n'est pas ce que tu fais ici.
Je pense avoir compris, merci beaucoup de vos réponses
