Precipitation

[invite4638576b]

Est ce que quelqu'un saurait pour le mercure avec quoi il precipite?
merme question pour le chrome,le cadmium, et le plomb.
merci d'avance
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[invite5a8f7588]

attends, repose ta question, c'est pas super clair

[invite4638576b]

quel produit peut on utiliser pour faire precipiter le mercure et ainsi voir sa presence?
meme question mais avec du plomb, du cadmium et le chrome VI.
est ce plus clair?

[skeptikos]

Tu veux dire précipiter du mercure qui est sous forme ionique en solution aqueuse?
@+

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite31e8be75]

l'ion "Pb+2" donne un précipité blanc avec l'acide chlorydryque "HCL"
parce que est un ion du 1 groupe , ce précipité est soluble dans l'eau chaude , l'ion "Pb+2" peut formé aussi des cristaux jaune avec "NaI"
le mercure aussi donne un précipité blanc qui noircit avec la lumiére avec "HCL"
le cadium donne un précipite avec "H2S" appartient au groupe 3

[invite4638576b]

est ce que cela fonctionnerait sur des élément solides tel que des alliages?

[invite4638576b]

est ce correct : le chrome réagit avec l'amonic ? si oui cela donne un précipité de quel couleur? de quel forme?

[invite4638576b]

est ce correct : le chrome réagit avec l'amonic ? si oui cela donne un précipité de quel couleur? de quel forme?

correction ce n'est pas ammoniac mais ammoniaque (ou hydroxyde d'ammonium)

[invite31e8be75]

Bonsoir ,
Oui , le chrome avec ammoniaque donne un précipité voilet gélatineux de Cr(oH)3 ,mais on présence de NH4CL

[invite31e8be75]

Pour les alliages et les éléments solides , je pense pas !!, c'est pour les ions donc des solution

[invite4638576b]

Alors comment faire?

[invite4638576b]

Ce sont donc les ions Cr3+ qui reagissent avec l'ammoniaque. Mais comment faire à partir du chrome hexavalent?