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Précipitation



  1. #1
    Soo

    Précipitation


    ------

    J'ai un exercice sur la précipitation qui me pose problème. Je n'arrive pas à trouver l'équation de la réaction. Voici l'énoncé:

    Soit une solution acqueuse de sulfate de manganèse MnSO4 de concentration égale à 10-1 mol.L-1. Si on ajoute de la soude, on observe la précipitation d'hydroxyde de manganèse Mn(OH)2. Ecrire l'équation stoechiométrique.

    J'arrive à ça:
    2MnSO4+NaOH + 2OH-=Mn2+ + 2SO42- + Na+ + OH- + Mn(OH)2

    Par contre il y a un problème au niveau des charges non?

    -----

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  3. #2
    Soo

    Re : précipitation

    Hé bien en utilisant les couples acido-basiques je trouve plutôt:
    2MnSO4+NaOH + 2H2O=Mn2+ + 2SO42- + Na+ + H3O+ + Mn(OH)2

    Ca vous parait juste?

  4. #3
    Splash

    Re : Précipitation

    Attention, il ne s'agit pas d'une réaction acide base !
    MnSO4 se dissout dans l'eau suivant cette réaction :
    MnSO4 -> Mn2+ + SO42-

    Les ions SO42- sont spectateurs.

    Ainsi, tu as Mn2+ + 2OH- -> Mn(OH)2

  5. #4
    Soo

    Re : Précipitation

    Pourquoi ce n'est pas une réaction acide-base? Et comment sait-on que SO42- est spectateur? C'est aussi le cas de NaOH alors?

  6. #5
    Splash

    Re : Précipitation

    Citation Envoyé par Soo Voir le message
    Pourquoi ce n'est pas une réaction acide-base?
    car il n'y a pas échange d'ions H+

    Citation Envoyé par Soo Voir le message
    Et comment sait-on que SO42- est spectateur?
    car dans l'énoncé, on te dit qu'il y a formation de Mn(OH)2, et dans la majorité des cas SO42- est toujours spectateur

    Citation Envoyé par Soo Voir le message
    C'est aussi le cas de NaOH alors?
    Non, car c'est ce que l'on ajoute pour faire précipiter (NaOH = soude). Or NaOH dans l'eau est sous forme ionique Na+ + OH- et Na+ est aussi spectateur pour la même raison que SO42-

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Soo

    Re : Précipitation

    Merci Splash pour ton explication.
    Dans la suite on me demande à quel pH commence la précipitation.
    Mn(OH)2 est à la limite de la saturation quand Qr=Ks.
    On a Qr=Ks ssi [Mn2+][OH-]²=10^-13
    ssi [OH-]= racine (10^-13/^(10^-1)²)
    [OH-]=10^-6 mol.L-1

    Donc Mn(OH)2 précipite quand [OH-]=10^-6 mol.L-1
    Mais comment trouver le pH maintenant?

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  10. #7
    HarleyApril

    Re : Précipitation

    Ke = 10^-14 = [H+][OH-]

  11. #8
    Soo

    Re : Précipitation

    Très bien, donc [H30+]=10^-14/10^-6=10^-8
    Or pH=-log([H3O+])=8

    Donc Mn(OH)3 précipite quand le pH est égal à 8.

    Est-ce juste?

  12. #9
    Soo

    Re : Précipitation

    Personne ne peut confirmer si c'est juste ou non?

    Merci

  13. #10
    HarleyApril

    Re : Précipitation

    oui, c'est ça !

  14. #11
    Soo

    Re : Précipitation

    Merci beaucoup!

  15. #12
    Soo

    Re : Précipitation

    Oups...je ne suis pas sur de comprendre la suite. On le dit que la totalité du manganèse a précipité si la concentration résiduelle est le millième de la concentration initiale. Je dois trouver le pH nécessaire à cette précipitation complète...
    Donc si j'ai bien compris, quand le manganèse a complètement précipité, [Mn2+]f=[Mn2+]i/1000 c'est à dire 10^-4 mol.L-1?

    Donc je procède comme avant, [OH-]=3.2.10^-5 mol.L-1 et pOH=-log[OH] donc pH=14-pOH=9.5

    la totalité du manganèse a précipité quand pH=9.5

    Quelqu'un peut-il vérifier? Merci

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  17. #13
    Soo

    Re : Précipitation

    Personne pour confirmer?

  18. #14
    Splash

    Re : Précipitation

    oui, c'est bon

  19. #15
    Soo

    Re : Précipitation

    Merci beaucoup! Me voilà rassurée!

  20. #16
    mrswhite

    Re : Précipitation

    bonjour j'aimerais compléter le sujet par une petite question,
    de quelle couleur serait ce précipiter avec la soude ?

  21. #17
    moco

    Re : Précipitation

    On est prié de ne pas ressusciter une discussion éteinte depuis près de dix ans. Plus personne ne s'y intéresse. Les intervenants ont depuis longtemps résolu leur problème ou quitté ce domaine scientifique.
    Si tu veux lancer une discussion, lance un nouveau sujet.

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