Détermination d’un produit de solubilité par potentiométrie

[Paulinette231]

Bonjour j’ai besoin d’daide Svp

Ks= [ag+] au carré fois [SO42-] = C au carré de ag fois Csulf

Expérience 1: on ne met que le sulfate d’argent dans l’eau distillée la réaction est :
Ag2SO4 —> 2ag+ + SO42-

Que vaut la concentration en ion sulfate par rapport à celle des ions argent. démontrer alors que l’expression du Ks pour cette expérience devient Ks= c au cube ag /2

Je ne sais pas comment faire merci
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[moco]

Bonsoir,
Une mole de Ag₂SO₄ produit DEUX moles d'ions Ag⁺. On pourrait tout aussi bien écrire l'équation de la dissolution :
Ag₂SO₄ --> Ag⁺ + Ag⁺ + SO₄^2-
Et dans ce cas le produit de solubilité serait :
K_s = [Ag⁺][Ag⁺][SO₄^2-] = [Ag⁺]²·[SO₄^2-]
S'il y a c mole de Ag₂SO₄ dissoute par litre, la solution contient 2c mole de Ag⁺ et c mole de SO₄^2- par litre. Et K_s = (2c)²·c = 4 c³