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Détermination d’un produit de solubilité par potentiométrie



  1. #1
    Paulinette231

    Détermination d’un produit de solubilité par potentiométrie


    ------

    Bonjour j’ai besoin d’daide Svp

    Ks= [ag+] au carré fois [SO42-] = C au carré de ag fois Csulf

    Expérience 1: on ne met que le sulfate d’argent dans l’eau distillée la réaction est :
    Ag2SO4 —> 2ag+ + SO42-

    Que vaut la concentration en ion sulfate par rapport à celle des ions argent. démontrer alors que l’expression du Ks pour cette expérience devient Ks= c au cube ag /2

    Je ne sais pas comment faire merci

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Détermination d’un produit de solubilité par potentiométrie

    Bonsoir,
    Une mole de Ag2SO4 produit DEUX moles d'ions Ag+. On pourrait tout aussi bien écrire l'équation de la dissolution :
    Ag2SO4 --> Ag+ + Ag+ + SO42-
    Et dans ce cas le produit de solubilité serait :
    Ks = [Ag+][Ag+][SO42-] = [Ag+]2·[SO42-]
    S'il y a c mole de Ag2SO4 dissoute par litre, la solution contient 2c mole de Ag+ et c mole de SO42- par litre. Et Ks = (2c)2·c = 4 c3

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