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précipitation



  1. #1
    Droledenom

    précipitation


    ------

    bonjour
    on met 10mL de AgNO3 à 0.1 mol/L
    et 10 mL de NaCl à 0.04 mol/L
    on nous demande quel est l'état final ?
    on vérifie qu'il y a precipitation : Qr > Ks
    maintenant, pour l'etat final , on voit que Cl- est en défault par rapport à Ag+
    [Ag+]i=10^-3
    [CL-]i=0.4*10^-3

    -> est ce que l'etat final est [Ag+]f=0.6*10^-3 puis on en deduit [CL-] et n(AgCl) ?

    -> OU BIEN , est ce qu'il faut vérifier que [Ag+] < à la solubilité -> [Ag+]f = (Ks)^1/2 ???

    merci d'avance

    -----

  2. #2
    oursgenial

    Re : précipitation

    Citation Envoyé par Droledenom
    bonjour
    on met 10mL de AgNO3 à 0.1 mol/L
    et 10 mL de NaCl à 0.04 mol/L
    on nous demande quel est l'état final ?
    on vérifie qu'il y a precipitation : Qr > Ks
    maintenant, pour l'etat final , on voit que Cl- est en défault par rapport à Ag+
    [Ag+]i=10^-3
    [CL-]i=0.4*10^-3

    -> est ce que l'etat final est [Ag+]f=0.6*10^-3 puis on en deduit [CL-] et n(AgCl) ?

    -> OU BIEN , est ce qu'il faut vérifier que [Ag+] < à la solubilité -> [Ag+]f = (Ks)^1/2 ???

    merci d'avance
    Avant réaction de précipitation,tu as
    10-3 mole d'ion Ag(+)
    0,4.10-3 mole d'ions Cl(-)
    Tu vas former 0,4.10-3 mole d'AgCl insoluble ( précipité).
    Il te reste 0,6.10-3 mole d'ions Ag(+) dans 20 ml, soit 0,03 mole/l)(auxquels s'ajoutent ceux venant de la solubilité d'AgCl, qui sont négligeables devant 0,03 mole/l)
    Il y a des ions Cl(-): ceux qui proviennent de la solubilité de AgCl. On peut estimer leur concentration comme ceci:
    KsAgCl = 10-10= [Ag(+)][Cl(-)], avec Ag(+) = 0,03 mole/l. On en déduit que [Cl(-)] = 3,3.10-9 mole/l

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