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Thermodynamique - changement de volume



  1. #1
    Fenestella

    Thermodynamique - changement de volume


    ------

    Bonjour à tous,

    Je cherche à calculer le changement de volume de la réaction suivante:
    Al2O3(s) + 3H2O (l) = Al2O3.3 H2O (s)

    Suivant le "Standard state thermodynamic properties of selected minerals and other compounds", je trouve les valeurs suivantes pour leur V°:

    25,575 cm3 mol−1 + 3(18,068)cm3 mol−1 = 63,912 cm3 mol−1
    79,779 cm3 mol−1 = 63,912 cm3 mol−1

    Je trouve la différence de 15,867 cm3 mol-1, est-ce correct comme méthode?

    Existe t-il une autre méthode pour calculer le changement de volume, par exemple avec la stoechiométrie?

    Je cherche également à connaître l'enthalpie de la réaction.

    Je trouve les delta H°f suivant:
    −1675,7 −285,830 = −2586,67

    Je trouve une diminution d'enthlapie de 625,14 kj mol-1.
    Peut-on en déduire que la variation d'enthalpie est négative car c'est une réaction exothermique(qui libèrent de la chaleur)?

    D'avance, merci!

    -----

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  3. #2
    Fenestella

    Re : Thermodynamique - changement de volume

    Au cas où, voici d'où proviennent mes valeurs.
    Je pense que ça peut vous être utile à comprendre mon raisonnement!

    Merci encore
    Fichiers attachés Fichiers attachés

  4. #3
    Fenestella

    Re : Thermodynamique - changement de volume

    Personne n'aurait de pistes?

  5. #4
    moco

    Re : Thermodynamique - changement de volume

    Bonsoir,
    Ton raisonnement semble correct. Mais je me demande si ton calcul a un sens. Tout d'abord, il existe plusieurs sortes d'alumines Al2O3, qui varient entre elles selon la forme cristalline.
    Ensuite, j'ai l'impression que Al2O3 ne réagit tout simplement pas avec l'eau. On peut écrire la réaction comme tu le fais. Mais cela ne rime rien, car on ne peut pas effectuer cette réaction. L'une des formes de Al2O3 est le minéral dit corindon, qui ne réagit pas au contact de l'eau. Pour fabriquer Al2O3·3H2O, ou Al(OH)3, il ne faut pas partir de Al2O3, mais d'une solution d'un sel d'aluminium qu'on neutralise pas NaOH ou NH3. Il se forme alors un précipité qu'on sépare par filtration.

  6. #5
    Fenestella

    Re : Thermodynamique - changement de volume

    Bonsoir Moco,

    Merci pour ton aide et tes informations précieuses.

    Notre professeur nous a donné l'exercice sous la forme suivante:

    1) Considérons la réaction corindon-gibbsite:
    Al2O3(s) + 3H2O (l) = Al2O3.3 H2O (s)

    a) Calculer le changement de volume ΔrVo

    b) Existe-t-il d'autres façons de calculer le changement de volume ? (indice:
    pensez à la réaction stoechiométrique). Les changements de volume calculés
    sont-ils différents vis à vis de la question a) ? Si oui, pourquoi?


    Est-ce que cela serait-il un piège dès lors si la réaction n'existe pas?

    Aurais-tu une piste concernant la partie b) pour calculer autrement le changement de volume?
    Pour le moment, aucun de mes camarades de classe n'a trouvé la réponse à ce problème, peut-on aussi penser que c'est un piège?

    Merci!

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : Thermodynamique - changement de volume

    Bonsoir,
    A quoi bon calculer un changement de volume pour une réaction qui n'existe pas ?
    On pourrait tout aussi bien calculer le changement de volume pour la réaction de synthèse du glucose :
    6 C + 6 H2O --> C6H12O6
    A quoi cela sert-il ?

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  10. #7
    Fenestella

    Re : Thermodynamique - changement de volume

    Je pense que le but est d'apprendre à calculer un changement de volume en règle de général. Comme je suis un cursus de géologie, la professeur a sûrement voulu prendre un exemple géologique vu que c'est dans le cadre du cours de la thermodynamique appliquée à la géologie.

    Si l'exemple de la réaction aurait été correct, aurais je pu calculer le changement de volume différemment?

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