Enthalpie libre standard (pour partiel de demain)

[invitec3ed3173]

Bonsoir,


Je lutte dans un QCM de biochimie qui pose la question suivante:

"Soit la réaction chimique suivante:

A + B <==> C + D

DG= -4 Kcal/mol
DG'°= + 6.8 Kcal/mol

D'autre part on sait que, pour une constante d'équilibre K égale à , DG°'= -1.36Kcal/mol

Je ne comprends pas cette phrase soulignée: l'enthalpie libre standard DG°' n'est-elle pas censée être invariable, étant déterminée à partir des conditions standards?
De plus, en passant par la formule DG°'= RT Ln(K), je trouve une température T anormale: une température négative.

Ensuite:

Dans le QCM, ils disent en corrigé que le rapport [C][D]/[A][B] vaut 10^-5
Je n'arrive pas à trouver cette valeur.


Je pense ne pas avoir compris le fonctionnement de ces formules.

Pouvez-vous m'aider s'il vous plait?

Merci
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[invitec3ed3173]

Bon même si j'ai passé le partiel, et que je l'ai foiré entre autre, j'aimerais quand même résoudre ce problème de compréhension.

Merci

[invitec3ed3173]

Un peu d'aide please

[invitef4670f18]

Il manque pas des mots dans ta phrase? Les constante d'équilibre dépendent de la temperature (d'ailleurs que de la temperature). Tu peux calculer selon la loi :
d(ln K°)/dT=deltarH°/RT²=> en intégrant si on considère deltarH° constant avec la temperature(ce qui est faux!)=> ln (K2/K1)= deltarH°/R (1/T2-1/T1).
Après je comprend pas vraiment la question que tu poses.
Quand a ta formule c'est delta(r)G=-RTln(K). Il ne faut pas oublier le - sinon ça ne marche pas .

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec3ed3173]

Merci pour ta réponse.

les formules que tu me donnes ne sont elles pas plutot celles de l'enthalpie tout court: je n'ai pas étudié ces formules hélas (je le ferai au prochain semestre).

Par ailleurs, c'est vrai que DG° = - RTLnK

J'avais oublié malencontreusement ce - (merci pour ta précision)

Pour le reste, je ne pourrais plus t'éclairer étant donné que l'énoncé se résume réellement à çà dans le bouquin de QCM que j'ai empreinté (édition Ediscience PCEM1): je ne comprends pas la raison pour laquelle ils font varier K dans l'énoncé, et donc varier DG°

[invitec3ed3173]

Ah mince!

La touche verouille num était désactivé:"lorsque K = 10 DG°= -1.36 KCal/mol"(dans la phrase soulignée)

Pardon pour ce problème de frappe.

[invitef4670f18]

Oui comme je t'ai dit les constantes thermodynamiques varient en fonction de T.
Oui dans la loi de vant hoff (je sais plus comment ça s'écrit ) c'est bien l'enthalpie de réaction. C'est bizarre que tu commences par l'enthalpie libre avant de faire l'enthalpie tu es sur de ne pas l'avoir vu?

[invitec3ed3173]

Ba en fait j'ai fait une approche en bio-énergétique pendant mon semestre 3, et on a parlé que de l'enthalpie libre.

Je verrai l'enthalpie le semestre 4, avec mon option de bio-énergétique.

Sinon, est-ce que tu peux encore m'aider pour résoudre ce petit QCM (je cherche encore mais je ne comprends pas)

Je te remercie.

[invitef4670f18]

Je te donne une formule dont tu auras surement besoin : deltaG=RTln(pi/K°).
Voila je pense qu'avec ça tu as tout pour faire l'exo .

[invitec3ed3173]

merci. par contre, je ne comprends pas la signification de "pi": ça veut dire pression partielle?

[invitef4670f18]

le produit pi est le rapport des activités quand le système n'est pas à l'équilibre si tu veux ce serait K et pas K°, pi=[C][D]/[A][B] si on assimile concentration à activité. La relation que je t'ai donnée est la simplification de delta(r)G=delta(r)G°+RT*ln (pi).
Voila .