help me! (exercice acide base)
Bonjour,
Voila il y a un exercice acide base que j'ai eu lors d'un examen et que je n'arrive pas à résoudre, j'ai essayé plusieurs piste mais rien n'y fait...
énoncé : Déterminer la masse de carbonate de sodium, NaCO3, qu'il faut ajouter à un litre de solution d'hydrogénocarbonate de sodium, NaHCO3 0,1 M pour préparer un tampon de pH 11. pKa1 H2CO3=6,4
pKa2 H2CO3 =10,3.
Je me prend la têe depuis plusieurs jours merci de me débugger
le carbonate de sodium est Na2CO3 qui mis dans l'eau donne 2Na+ et CO3 2-
Donc lorsqu'on met du Na2CO3 dans une solution de NaHCO3 on a un mélange de CO3 2- et de HCO3 - et K2 = (CO3 2- )*(H3O+) /HCO3 -) est verifiée donc pH = pK2 + log (CO3 2-) /(HCO3 - )
ici Ph = 11 pK2= 10,3 et (HCO3 -) = 0,1 mol/L ... il te reste (CO3 2-) à calculer puis la masse de Na2CO3
Bonjour, je trouve 0,5 mol/L. Mais cela correspond à une concentration, et il me reste 2 inconnu : n CO3 2- = C * V. Seulement voila, je n'ai pas les nombre moles, ni le volume qu'il faut ajouter. La concentration ne donne pas d'info sur ses deux paramètres (enfin je crois). Et pour calculer la masses, il me faut le nombre de moles de CO3 2-.
Bonjour, j'ai supposé que le volume de CO3 2- est égal à 1 litre. Partant de là la deuxième question est : à la solution obtenue précédemment, on ajoute 50 mL d'une solution de HCl de concentration 1 mole par litre. Déterminer le pH après l'ajout d'HCl.
J'aimerai savoir si la façon dont je procède est bonne : pH = 10,3 + log 0,5 + 1 /0,1 + 1 = 10,23.
En vous remerciant
Le carbonate de sodium est une poudre solide. On considère qu'elle n'occupe qu'un volume tout à fait négligeable par rapport au litre de solution de NaHCO3 dans laquelle on la déverse. Le volume final sera donc de 1 litre. On en rajoute x mole.
Or pKa = 10.3, entraîne Ka = 5 10-11.
Donc : Ka = 5 10-11 = [H+][CO32-]/[HCO3-] = 10-11·x/0.1.
Tu tires x de là : x = 0.5 mole
Pour trouver la masse de Na2CO3 à rajouter, il suffit de multiplier x par la masse molaire.
bonjour, pour la deuxième question je crois qu'il faut convertir en mol. n = C*V.
50*10^-3 * 1 = 5*10^-2.
ph = 10,3 + log (0,5-5*10^-2)/(0,1+5*10^-2) = 10,7 ce qui semble peu logique vue qu'on ajoute de l'acide. Le pH devrai descendre normalement.
