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Dilution et pourcentage




  1. #1
    kaderben

    Dilution et pourcentage

    Bonjour

    J'ai un doute sur la différence entre
    dilution et pourcentage de dilution
    Exemple:
    -Une dilution de 2 pour 10 veut dire: 2 volumes de X pour 10 volumes de solvant, volume total=12 volumes
    -Une dilution à 2% veut dire 2 volumes de X pour 100 volumes de solvant, volume total=102 volumes ou bien
    2 volumes de X pour 98 volumes, volume total=100 volumes.

    Merci pour des réponses

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    HarleyApril

    Re : dilution et pourcentage

    Bonsoir

    Pour être plus exact, il vaut mieux dire 2% c'est deux volumes et on amène à 100.
    En effet, les volumes ne sont pas toujours additifs !

    Cordialement

  4. #3
    kaderben

    Re : Dilution et pourcentage

    Bonjour

    Pour être plus exact, il vaut mieux dire 2% c'est deux volumes et on amène à 100.
    Je suis désolé mais ce n'est pas clair pour moi!

    En plus simple c'est la réponse a) ou la réponse b)
    a) 2 volumes de X pour 100 volumes de solvant, volume total=102 volumes
    b) 2 volumes de X pour 98 volumes, volume total=100 volumes.


  5. #4
    moco

    Re : Dilution et pourcentage

    Bonjour,
    Aucune de tes réponses n'est correcte.
    HarleyApril t'a pourtant dit que les volumes ne sont pas additifs. Si tu veux un exemple que j'ai en mémoire, si on mélange 50 mL d'eau et 50 mL d'éthanol (alcool ordinaire), on n'obtient pas 100 mL de mélange, mais 96 mL : les petites molécules d'eau s'infiltrent entre les grosses molécule d'éthanol.
    Donc les volumes ne sont pas additifs. Les masses le sont.

    En conséquence, si tu veux faire une dilution à 2%, tu prélèves 2 volumes de ta solution à diluer, par exemple 20 mL, et tu le verses dans un récipient de 1 litre exactement. Tu rajoutes de l'eau, sans chercher à savoir combien tu vas utiliser. Et tu remplis le récipient jusqu'à atteindre le trait de jauge marquant exactement 1 litre.

  6. #5
    kaderben

    Re : Dilution et pourcentage

    Merci pour ta réponse, j'ai compris pourquoi les volumes ne sont pas toujours additifs.

    un exemple trouvé sur internet:
    200 cm3 de solution concentrée dans lesquels on ajoute 800 cm3 d'eau pour faire un litre de solution diluée
    La dilution est de : 200/1000 =20%

    Je pense que cela peut faire 1000 cm3 ou peut être pas si les molécules n'ont pas la même grosseur
    Qu'en penses-tu ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    HarleyApril

    Re : Dilution et pourcentage

    Bonsoir

    Tu vas trouver des exemples dans lesquels les volumes seront additifs et d'autres dans lesquels ce n'est pas le cas.
    Donc, nous te conseillons d'utiliser la procédure qui fonctionnera toujours, que les volumes soient additifs ou non.
    Pour une dilution à 20%, tu prends une fiole jaugée de 1L, tu mets 200mL et tu complètes à 1L (soit environ 800mL d'eau).
    Bien évidemment, si les volumes sont additifs, tu auras ajouté 800mL d'eau.

    Cordialement

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