Pourcentage massique et pourcentage molaire

[invite89ec4deb]

Bonjour tout le monde !
j'aimerai savoir s'il existe une relation entre le pourcentage massique et le pourcentage molaire ?!
Merci d'avance
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[inviteac45697a]

tu peux passer de l'un à l'autre par le biais des masses molaires.

il faut juste connaitre la composition.

exemple l'eau:
pour l'hydrogène: massique = 2/18
molaire = 2/3

pour passer de l'un à l'autre: 2/18 = 2* la masse atomique de l'hydrogène / (2* la masse atomique de l'hydrogène+1* la masse atomique de l'oxygène).

[invite89ec4deb]

J'ai pas bien compris ce que signifie ce biais de masse molaire !! mais il existe une relation qui lie le pourcentage massique et le pourcentage molaire par exemple on peut déduire la valeur du pourcentage massique à l'aide du pourcentage molaire et vise-versa !!!
Merci d'avance

[jeanne08]

Oui on peut passer d'un pourcentage molaire à un pourcentage massique ( ou en sens inverse) mais il n'y a pas de formule générale ... il faut traiter les choses au cas par cas.
Exemple : soit un mélange de A et B de pourcentage massique 20% en B. Les masses molaires de A et B sont respectivement 80 et 40 g/mol .
Prenons 100 g de mélange. Il contient 20g de B et 80 g de A
Dans 20g de B il y a 20/40 = 0,5 mol de B et dans 80g de A il y a 80/80 =1mol de A . Donc dans le mélange il y a 0,5 mol de B pour 1 mol de A , le pourcentage molaire de B est donc 33,3%

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite89ec4deb]

Ah donc je viens de bien comprendre Maintenant !!
Mercii infiniment Jeanne ...