Liaison H CO2

[theodutt]

Bonsoir,

Je voudrais savoir pourquoi une molécule de CO2 ne peut pas former de liaison H avec l'eau, car l'eau est donneur et le CO2 ayant des doublets non-liants sur les oxygènes devrait être receveur non ?


Merci d'avance !
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[moco]

Bonsoir,
CO2 forme des liaisons avec H2O, en produisant par exemple la molécule d'acide carbonique H2CO3. Mais il est vrai que cette molécule n'est pas bien stable. H2O forme aussi des liaisons hydrogène avec CO2. C'est la raison pour laquelle le CO2 se dissout si bien dans l'eau, et que la plus grande partie de ce CO2 forme des liaisons hydrogène, sans produire d'acide carbonique.

[theodutt]

Et pour SO2, est-ce la même chose, si c'est le cas comment expliquer la différence de solubilité entre NH3 et SO2 ds l'eau sachant que ce sont toutes deux des molécules polaires ?

[moco]

Bonsoir,
Le problème de la solubilité d'une espèce A dans un liquide B est l'un des problèmes fondamentaux qui n'ont pas encore trouvé de solution générale, que ce soit pour les gaz ou pour les solides. Beaucoup de chercheurs ont élaboré des théories qui marchent très bien pour de nombreuses substances, mais qpas pour d'autres. De temps en temps, on peut lire dans les journaux d'éducation chimique des articles permettant d'expliquer la solubilité de toute une classe de composés. Mais ces théories ne peuvent pas être extrapolées pour expliquer la solubilité d'autres classes de composés. Dernièrement, il a paru dans le Journal of Chemical Education un article sur la solubilité des acétates où intervient l'entropie des ions. Cela va très bien. Mais cela ne va bien qu'avec les acétates.
Celui qui trouve une théorie acceptable recevra le Prix Nobel demain, à mon sens !
Il reste du travail pour les générations à venir !

[A voir en vidéo sur Futura]