Bonjour à tous !!
Je suis actuellement bloquée sur un exercice de cinétique dont je connais uniquement la réponse mais pas le raisonnement.
Voici l'énoncé:
Calculez le pourcentage molaire de peroxyde d'hydrogène, H2O2, qui se décompose en 400 secondes, sachant que la réaction est d'ordre un et que la constante de vitesse vaut 7.3 * 10^-4 seconde-1.
2H2O2 --> 2H2O + O2
Réponse : 25 %
Bonsoir,
J'espère que tu sais que la cinétique d'une réaction de 1er ordre suit la loi : c/co = e-kt
Numériquement on obtient : c/co = e-7.3 10-4·400 = 0.747
Donc le pourcentage décomposé est de 25.3 %
Tout ça me parait très bien merci.
Par contre je ne comprend pas pourquoi on ne met pas fois 2 à coté du 400 sachant qu'il y a un 2 devant H2O2 dans l'équation. Je veux dire : c/c0 = e^-7.3 10-4 * 400 * 2
Mais sinon merci beaucoup.
Bonne soirée.
Bonsoir,
La cinétique suit des lois qui ne dépendent pas des coefficients dans l'équation.
D'accord merci.
Mais j'avais trouvé dans un livre que c'était le cas c'est pour ça...
Je vous ais donc mis en pièce jointe une photo du livre qui en parle. J'ai surement dû mal comprendre ce que disait le livre...
Merci bien d'avance.
Bonsoir,
Non, non. Ton livre dit des choses correctes. Quand une réaction se produit aux dépens d'une seule espèce, comme ici cette substance A, c'est vrai que la vitesse de réaction se définit comme il est écrit. Quant à moi, je raisonnais comme s'il s'agissait d'une réaction générale, entre deux ou plusieurs espèces. Et là, on constante que l'ordre de la réaction par rapport à une espèce réactive n'est pas nécessairement égal au coefficient stoechiométrique.
Très bien, je comprend mieux maintenant !
Je vous remercie pour cette aide précieuse. Et surtout pour le temps que vous m'avez consacré.
Bonne soirée à vous.
