Dilution

[worxfg]

Bonsoir, j'ai un travail à rendre en chimie pour lundi.
L'enoncé : Un preparateur en pharmacie hospitaliere dispose d'une solution S0 de permanganate de potassium à 1,58*10^-1 mol/L.
Il souhaite à présent préparer un volume d'au moins 100mL d'une solution de permanganate S1 à 0.25g.
Il est demande de calculée le volume Vm de la solution mère a prélever pour preparer la solution fille.

J'ai tout d'abord calculer la masse molaire du permanganate de potassium et j'ai trouvé 158g/mol. Le professeur m'a confirmé que c'était bien ça et m'a dit qu'a la fin il fallait trouvé qu'on devait prélever 10mL de la solution mère mais je ne comprends pas comme on trouve ce résultat.
Merci d'avance pour vos réponses.
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Tu peux montrer que S0 a une concentration massique de 25 g/L.
S1, quant à elle, a une concentration à 0,25g/0,100L = 2,5 g/L soit...
(je te laisse poursuivre )

Cordialement,
Duke.

[worxfg]

Oui mais le problème c'est que je trouve pas 25g/L
Si on a S0 égale à 1,58*10^-1mol/L et que pour le permanganate de potassium la masse molaire est de 158g/mol, en faisant un produit en croix pour trouver le nombre de grammes par litre on fait 158*1,58/10^-1 = 24,964 du coup je trouve 24,964g/L au lieu de 25g/L. Avec 25g/L pour la solution mère on a la concentration de la solution fille qui est égale à 10% de celle de la solution mère et on trouve 10% de 100mL soit 10mL or j'ai 24,964g/L et non pas 25g/L c'est ça le problème.
Merci d'avance pour votre réponse.

[jeanne08]

Ce n'est pas parce que la calculette te donne un grand nombre de chiffres significatifs ... qu'il faut tous les utiliser. Les données de l'énoncé ont 3 chiffres significatifs.
- la passe molaire de 158 g/mol est un peu arrondie
- la solution mère est préparée avec une petite incertitude
- tu vas mesurer les 10,0 mL ( je l'écris avec 3 chiffres significatifs) avec une pipette à 0,1 ou 0,05 mL près vraisemblablement ...
Bref tu fais les calculs avec précision mais tu dois prendre un peu de recul devant le résultat et ne pas perdre de vue la réalité à la fin des calculs.

[A voir en vidéo sur Futura]